將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。(2)B的平均反應速率。(3)x值是多少?
(1)nA= nB=3mol(4分)
(2)v(B)="0.05" mol/(L·min) (4分)
(3) x="2" (4分) 

試題分析：解:D的濃度為0.5mol·L－1，則反應生成的D為0.5×2=1mol，設反應開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為a，則

因為c(A)︰c(B)=3:5，即a-1.5 : a-0.5 =3:5,解得a=3mol，
故A、B物質(zhì)的量都為3mol；
(2)v(B)="0.5/2/5" mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；
(2)v(B)：v(C)=1：x=0.05：0.1，所以x=2。
點評：本題考查了化學反應速率的相關計算，屬于對基本化學計算的考查，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應aA+bB  cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

請回答下列各題：
（1）反應的化學方程式為_____________________________
（2）A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________________
（3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率vI(C)=____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
       濃度
時間
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1
第10min
0.7
1.475
0.1
下列說法錯誤的是
A．反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應的前2 min內(nèi)，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉化率不變
D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的            
A．硫酸鉀溶液B．醋酸C．氯化鈉（固體）D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中C的物質(zhì)的量是 ( )。
A．1.6 molB．2.8 molC．2.4 molD．1.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大
C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
時間/min
0
5
10
15
20
25
35
50
60
70
80
溫度/℃
25
26
26
26
26
26
26.5
27
27
27
27
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
實驗
編號
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol·L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實驗目的
①
5
20
0
0
實驗①和②探究       的影響；實驗①和③探究       的影響。
②
5
20
0.5
0
③
5
20
0
0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）與時間t（s）關系如表所示。
t（s）
200
400
800
c(A)（mol·L—1）
1.45
1.28
1.00
c(B)（mol·L—1）
0.38
0.72
1.28
c(C)（mol·L—1）
0.095
0.18
0.32
（1）該反應的化學方程式為                                      。
（2）用A濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為            mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為             mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯誤的是 ：    
A．開始反應時，正反應速率最大
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后正反應速率減小為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定

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