Question

13．l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子．
請回答下列問題：
（l）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元索分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）D元素的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀．繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式（兩個離子方程式）；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為C元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為Cu元素，結合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為C元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為Cu元素，結合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為Cl元素，
（1）四種元素中電負性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子排布為3s²3p⁵，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，
故答案為：；
（2）HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，
故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高；
（3）Cu為29號元素，原子核外有29個電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）硫酸銅溶液中加入氨水會產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，得到四氨合銅絡離子，沉淀溶解離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

點評 本題考查位置結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．