18．有機(jī)物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如圖：
已知
回答下列問題：
（1）F的質(zhì)普圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是181；
（2）寫出反應(yīng)③所需要的試劑NaOH醇溶液；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）有機(jī)物B 中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（4）寫出有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHO；
（5）寫出由E到F的化學(xué)方程式；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有5種．

分析 與氯氣反應(yīng)生成B（CH2=CHCH2Cl），該反應(yīng)為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，B與Mg在無水乙醚條件下反應(yīng)生成C（CH2=CHCH2MgCl），D與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH（OH）CH2OH，結(jié)合題目給予的反應(yīng)原理可知，有機(jī)物X為HOCH2CHO，對比E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知E分子分子內(nèi)取代反應(yīng)脫去1分子HBr生成F，F(xiàn)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成G，以此解答該題．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知F的分子式為C5H9O2Br，相對分子質(zhì)量為181，則最大質(zhì)荷比的數(shù)值是181，故答案為：181；
（2）反應(yīng)③發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成G，反應(yīng)條件為氫氧化鈉的醇溶液、加熱，所需要的試劑為氫氧化鈉醇溶液，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，
故答案為：NaOH醇溶液；取代反應(yīng)；
（3）有機(jī)物B中所含官能團(tuán)的名稱是：碳碳雙鍵、氯原子，
故答案為：碳碳雙鍵、氯原子；
（4）有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CHO，
故答案為：HOCH2CHO；
（5）由E到F的化學(xué)方程式：，
故答案為：；

（6）A為CH2=CHCH3，C原子從左到右依次編號為①、②、③，則Cl原子的可能位置有①①、③③、①②、①③、②③、共5種，故答案為：5．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析，充分考查了學(xué)生的分析理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖所示裝置可制取H2，兩個電極均為惰性電極，c為陰離子交換膜，下列敘述正確的是（　�。�   
A．左室中NaOH的濃度不變
B．工作時，OH-向左遷移
C．右室電極反應(yīng)為C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O
D．右室生成CH3COONa1.5mol，理論上左室生成氫氣67.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分子式為C8H11N的有機(jī)物，分子內(nèi)含有苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構(gòu)體共數(shù)目為（　�。�
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯是一種黃綠色到橙黃色的氣體，被國際上公認(rèn)為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒．
（1）在進(jìn)行飲用水消毒時，ClO2可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，據(jù)此說明ClO2具有氧化性．
（2）科學(xué)家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請完成該離子反應(yīng)方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子．
請回答下列問題：
（l）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元索分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）D元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍(lán)色沉淀．繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式（兩個離子方程式）；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三鹽（3PbO•PbSO4•H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，不溶于水．以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示．

已知：Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13．
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，提高鉛的利用率．
（2）酸溶時，不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4為難溶物，阻礙反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行；鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌干凈．
（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時，濾液l中c（SO42-）與c（CO32-）的比值為1.25×105．
（5）50-60℃時合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化鋯（ZrO2）是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等．可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如工藝流程法制得．
已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，與酸反應(yīng)生成ZrO2+．②部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀的pH1.93.36.2
沉淀完全的pH3.25.28.0
請回答下列問題：
（1）燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4+2Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2↑；濾渣I的化學(xué)式為H2SiO3（或H4SiO4）．
（2）調(diào)節(jié)pH=a 的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+，而ZrO2+不沉淀；用氨水調(diào)節(jié)pH=b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）以濾渣 II為主要原料制取鐵紅，請簡述實驗方法在濾渣 II中加足量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗凈、干燥、加熱分解．
（4）工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學(xué)方程式：3ZrO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Zr+2Al2O3．
（5）一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-，一極通入空氣，另一極通入甲烷，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成氨的原料氣H2可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 獲取．
（1）T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入固定容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述
能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變                        b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示在25℃、101KPa時該反應(yīng)中的能量的變化；圖2表示在25℃、101KPa時在體積為1L的密閉容器中加入一定量的CO和H2后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說法不正確是A
A．降低分子的能量                      B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)                D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）圖2中從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放68.25 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入1L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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