下列過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝


答案　A

解析　A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，能夠吸附冰箱中的異味，發(fā)生的是物理變化，故正確；B項(xiàng)，油污屬于酯類物質(zhì)，可以在熱堿水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成醇和有機(jī)鹽，屬于化學(xué)變化，故不正確；C項(xiàng)，該過(guò)程利用的是酸性高錳酸鉀溶液氧化水果產(chǎn)生的乙烯，屬于化學(xué)變化，故不正確；D項(xiàng)，硅膠起吸水作用，鐵粉起還原劑作用，防止食物被氧化，屬于化學(xué)變化，故不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H＋)

B．c(OH－)＞c(CN－)＞c(F－)＞c(H＋)

C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H＋)

D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


糾正下列符號(hào)書寫中的錯(cuò)誤

(1)元素符號(hào)：鎂mg(　　)、錳mn(　　)、鋁AL(　　)、鈷CO(　　)

 (2)CO濃度的平方：c2CO或c(CO)2或c[CO]2(　　)

 (3)5個(gè)電子：5e(　　)

 (4)單位：摩爾moL(　　)、毫升ml(　　)、速度單位mol/L·s或mol/L/s(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是(　　)

A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系

C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系

D．離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)，下列敘述不符合“綠色化學(xué)”思想的是(　　)

A．開發(fā)高效氫能、太陽(yáng)能等新型電動(dòng)汽車，以解決城市機(jī)動(dòng)車尾氣排放問(wèn)題

B．大力開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，以緩解能源緊缺

C．研制新型殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲無(wú)害

D．工業(yè)上用廢銅制取膽礬CuSO4·5H2O：

2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O2CuSO4·5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)

A．CO2的電子式：

B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．CH4分子的比例模型：

D．中子數(shù)為8的碳原子：C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

  A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物    B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

  C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物    D．金屬氧化物一定是堿性氧化物 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案