下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因?yàn)殡婋x是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級電離常數(shù)相同


選B。溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越強(qiáng)。弱電解質(zhì)一旦確定，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A．用活性炭去除冰箱中的異味

B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是    (    )

A．CaCO3屬于碳酸鹽    

B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物    

C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物

D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化性或還原性等因素有關(guān)。經(jīng)過查閱資料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但卻能溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．Cu2＋和S2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．NH和S2－在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所以不存在(NH4)2S的水溶液

C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2＋、S

D．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示：

漿化溶液1溶液2精制—→電解—→Mn

請回答下列問題：

(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

(2)用稀硫酸浸取時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為____________；加入二氧化錳時(shí)被氧化的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如表所示，則加氨水沉淀時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為______________。此時(shí)得到的沉淀是____________、__________(填化學(xué)式)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

(4)電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2＋，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大。

(1)圖中O點(diǎn)［H+］=________mol·L-1。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的［H+］大小順序?yàn)開___________。電離程度大小順序?yàn)開_____。電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)開_________。(用“>”“=”或“<”來表示)

(3)若要使c點(diǎn)溶液中［CH3COO-］增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇

________。

A.加水                      B.加熱

C.加鋅粒                        D.加固體NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固體CH3COONa

(4)設(shè)d點(diǎn)醋酸溶液的濃度為c mol·L-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)醋酸分子濃度可近似為c mol·L-1，求平衡時(shí)溶液的pH(用Ka和c表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下純水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；

(2)該溫度下0.1 mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝__________；

(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、H2、CH4都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是(　　)

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含 NaClO 25%，密度為1.19 g/cm3的消毒液。下列說法正確的是  (    )

A．定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小 

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小   

D．需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

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