2．下列生活中的事實(shí)與“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”有關(guān)的是（　�。�
A．夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快
B．鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C．汽車加大油門跑得更快
D．充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等，一般來說，增大濃度、升高溫度，增大固體表面積以及加入催化劑都可增大反應(yīng)速率，結(jié)合題給信息解答該題．

解答 解：A．夏天溫度高，反應(yīng)速率較大，食物腐敗變質(zhì)更快，故A選；
B．增大固體表面積，可增大反應(yīng)速率，與溫度無關(guān)，故B不選；
C．汽車加大油門，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，與溫度無關(guān)，故C不選；
D．充滿N2的塑料密封袋可隔絕空氣，防護(hù)食品被氧化，與溫度無關(guān)，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)和常見題型，題目側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
C．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
D．用Na2S作沉淀劑，出去沸水中過的Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是（　　）
A．溶液的PH不變B．溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
C．溶液中鈣離子濃度變大D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中與0.3 molH2O含有相同氫原子數(shù)的是（　�。�
A．0.3molHNO3B．0.1mol H3PO4
C．0.2molCH4D．3.612×1023個HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于原電池和電解池的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池在工作時負(fù)極一定溶解
B．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷燃料電池工作時，OH-離子從正極移向負(fù)極，電解質(zhì)溶液的PH增大
C．以兩個銅棒為電極電解硫酸溶液，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，且始終是H+在陰極放電生成H2
D．反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在電解的條件下可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)    實(shí)驗(yàn)事實(shí)    解釋
A    水加熱到較高溫度都難以分解    水分子間存在氫鍵
B    白磷為正四面體分子  白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′
C    用苯萃取碘水中的I2  苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶
D    H2O的沸點(diǎn)高于H2S    H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)Al（NO3）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．向該溶液中通入SO2氣體不會發(fā)生反應(yīng)
C．向該溶液中加入過量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O：
D．向該溶液中滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HClO的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為145的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下（如圖1）：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，生成CO的平均速率v （CO）為0.2mol/（L•min）．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO2的量、升高溫度．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O?CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

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