10．下列物質中與0.3 molH2O含有相同氫原子數(shù)的是（　�。�
A．0.3molHNO3B．0.1mol H3PO4
C．0.2molCH4D．3.612×1023個HCl分子

分析 0.3 molH2O含有0.6mol氫原子，有0.6NA個氫原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA個氫原子，0.1 mol H3PO4中含有的氫原子數(shù)為0.3NA個氫原子，0.2 mol CH4中含有0.8NA個氫原子，3.612×1023個HCl分子物質的量為0.6 mol，含有0.6NA個氫原子．

解答 解：A、0.3 mol H2O中含有0.6NA個氫原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA個氫原子，故A錯誤；
B、0.1 mol H3PO4中含有的氫原子數(shù)為0.3NA個氫原子，故B錯誤；
C、0.2 mol CH4中含有0.8NA個氫原子，故C錯誤；
D、3.612×1023個HCl分子物質的量為0.6 mol，含有0.6NA個氫原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的量的相關計算，解答本題中注意物質的分子構成，結合相關的計算公式解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質在通常狀況下均為無色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出X與Z形成的10電子陽離子的化學式H3O+．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價氧化物的水化物的溶液反應，將所得的氣體與3.36L O2（標準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．5.6g鐵粉與某酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，等質量的O2和H2S分子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質量是98g
B．1 mol H2O的質量為18g/mol
C．摩爾是物質的量的單位
D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過濾操作時，應用玻璃棒作引流

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用30g乙酸和46g 乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（　�。�
A．37.4gB．44gC．74.8gD．88g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列生活中的事實與“溫度對化學反應速率影響”有關的是（　　）
A．夏天的食物比冬天的食物腐敗變質更快
B．鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C．汽車加大油門跑得更快
D．充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質期更長

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應過程

（1）由圖可知該反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中E1減小（填“增大”、“減小”或“不變”），加入V2O5  后該反應的△H不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
H2S（g）與O2（g）反應產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學方程式是2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮娜芤褐胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．產(chǎn)生白色沉淀反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．上述實驗條件下，物質的氧化性強弱順序為：Cu2+＞I2＞SO2
D．滴加KI溶液時，每生成1mol CuI轉移1mol e-

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