10．下列物質(zhì)中與0.3 molH2O含有相同氫原子數(shù)的是（　　）
A．0.3molHNO3B．0.1mol H3PO4
C．0.2molCH4D．3.612×1023個(gè)HCl分子

分析 0.3 molH2O含有0.6mol氫原子，有0.6NA個(gè)氫原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA個(gè)氫原子，0.1 mol H3PO4中含有的氫原子數(shù)為0.3NA個(gè)氫原子，0.2 mol CH4中含有0.8NA個(gè)氫原子，3.612×1023個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為0.6 mol，含有0.6NA個(gè)氫原子．

解答 解：A、0.3 mol H2O中含有0.6NA個(gè)氫原子，0.3 mol HNO3中含有0.3NA個(gè)氫原子，故A錯(cuò)誤；
B、0.1 mol H3PO4中含有的氫原子數(shù)為0.3NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；
C、0.2 mol CH4中含有0.8NA個(gè)氫原子，故C錯(cuò)誤；
D、3.612×1023個(gè)HCl分子物質(zhì)的量為0.6 mol，含有0.6NA個(gè)氫原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計(jì)算公式解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z、T、W五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X與T同主族，且X元素與其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）W在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫(xiě)出X與Z形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式H3O+．
（3）W的一種氧化物具有漂白性，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（5）19.2g的銅與足量的Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與某酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w中含有的原子總數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的O2和H2S分子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)用玻璃棒作引流

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用30g乙酸和46g 乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的85%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（　　）
A．37.4gB．44gC．74.8gD．88g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列生活中的事實(shí)與“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”有關(guān)的是（　�。�
A．夏天的食物比冬天的食物腐敗變質(zhì)更快
B．鍋爐房里粉末狀的煤比塊狀的煤燃燒得更快更旺
C．汽車(chē)加大油門(mén)跑得更快
D．充滿N2的塑料密封袋保存的薯片保質(zhì)期更長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應(yīng)過(guò)程

（1）由圖可知該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），加入V2O5  后該反應(yīng)的△H不變 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=-442.4kJ/mol    ①
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.0kJ/mol    ②
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學(xué)方程式是2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊u2+＞I2＞SO2
D．滴加KI溶液時(shí)，每生成1mol CuI轉(zhuǎn)移1mol e-

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