據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性核素氡
222
86
Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害．該核素的中子數(shù)是（　�。�
A、136B、50
C、86D、222
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子的構(gòu)成中，元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此來解答．
解答： 解：放射性核素氡
222
86
Rn，質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，
則中子數(shù)=222-86=136，
故選A．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)  Cl2+KOH（濃）═KClO3+KCl+H2O （未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：5B、4：1
C、5：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是（　�。�
A、ClO2→Cl-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下純水中c（H+）=10-6mol/L，此溫度下pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鋇溶液混合后pH=7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸之比為（　�。�
A、2：99B、1：1
C、1：99D、1：100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、25mL 3 mol?L-1的KCl
B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是
 
；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
③原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；
②圖丙中的②線是
 
的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

降低太氣中CO2含量及有效開發(fā)利用CO2，是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
①某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示．
   P1  P2  P3
 T1  0.10  0.04  0.02
 T2  0.20  0.16  0.05
 T3  0.40  0.35  0.20
則Pl
 
P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1
 
K3．T1、Pl時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達平衡．當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．反應(yīng)物的濃度降低           b．容器內(nèi)壓強增大
c．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    d．化學(xué)平衡常數(shù)K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，
c(HCO3)
c(C
O
2-
3
)
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO2，當(dāng)溶渡呈中性時，下列關(guān)系或說法正確的是
 
．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低溫度，c（H+）?c（OH-）不變
（3）向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟工業(yè)燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的SO2和NOX．旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之一，工藝流程如下圖所示：

（1）寫出高速旋轉(zhuǎn)霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，SO2可被氧氣氧化，每生成8g SO3氣體，放出9.83kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的s熱化學(xué)方程式
 
．
（3）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2mol SO2和1mol O2置于恒壓容器I和恒容容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若測得容器Ⅱ中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②t1時刻分別向兩容器的平衡體系中加入2mol SO3，則兩容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線圖正確的是
 
（填序號）．

（4）NOx可用強堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽．在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將NO3-還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗NO3-的特征反應(yīng)．寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式
 
．

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