用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有（）

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ 

②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑

③2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

    A．             ①②③              B． ①②④          C． ②③④   D． ②④


考點：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：

第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；

第二階段：陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；

第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．

解答：  解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅濃度為1mol/L，氯化鈉濃度為3mol/L，則n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=3mol，

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)銅離子完全析出時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時析出2mol氯離子，所以氯離子還剩余1mol，則此時發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；

第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，當(dāng)氯離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為③；

第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；

故選：C．

點評：  本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣濃度均為0.010mol•L﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（）

    A．                                 Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B． CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

    C．                                 Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D． Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．

當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：

①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

其中正確的是（）

    A．             ②和⑤              B． ①和③          C． ②和④   D． ②和③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金和銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純．在電解精煉時（）

    A． 粗銅接電源負極

    B． 純銅作陽極

    C． 雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

    D． 純銅片增重2.56g，電路中通過電子為0.08mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L﹣1，工作一段時間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（）

    A． 產(chǎn)生氣體的體積：①＞②

    B． 兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②

    C． 溶液的pH變化：①增大，②減小

    D． 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣→2H2O+O2↑+4e﹣；②中陰極：2H++2e﹣﹣→H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請按要求回答下列問題．

（1）根據(jù)圖1回答①②：

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是   物質(zhì)，電極反應(yīng)式為   ；B極的電極反應(yīng)式為  ．

②通電一段時間后，CuSO4溶液的濃度  ，pH  （填“變大”、“變小”或“不變”）．

（2）根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為   ，電解反應(yīng)的離子方程式為   ．

④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)＝20 mL時，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．當(dāng)pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)＞20 mL，則一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．當(dāng)?shù)味ò彼?i>V(HCl)＝10 mL時，有：2＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案