Question

已知熱化學(xué)方程式：

2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=﹣483.6kJ/mol．

當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：

①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，

其中正確的是（）

    A．             ②和⑤              B． ①和③          C． ②和④   D． ②和③

Answer 1

考點(diǎn)：  熱化學(xué)方程式．

專(zhuān)題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算1g水變化為氣態(tài)水吸收的熱量．

解答：  解：當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣體水放出的熱量；

已知熱化學(xué)方程式：

①2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=﹣483.6kJ/mol．

依據(jù)蓋斯定律①+②得到2H₂O（l）=2H₂O（g）；△H₃=+88KJ/mol

依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱2.44KJ；

所以②③正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．