Question

【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)無ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨(dú)液中，

Answer 1

【答案】C

【解析】p(A)=-lgc(A)，則c(A)=10-p(A)mol/L，故p(A)越大，c(A)越小 。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過飽和溶液。A、a點(diǎn)不飽和，沒有ZnS沉淀析出，故A正確；B、MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS(s)+Zn2+ ZnS(s)+Mn2+向右移動(dòng)，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS，達(dá)到除去Zn2+的目的，故B正確；C、

向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動(dòng)，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是飽和的，所以c(S2-)不變，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)p(S2-)=0，p(Mn2+)=15，即c(S2-)=1mol/L時(shí)，c(Mn2+)=10-15mol/L，Ksp(MnS)= c(Mn2+)×c(S2-)=10-15；當(dāng)p(S2-)=25，p(Zn2+)=25，即c(S2-)=10-25mol/L，c(Zn2+)=10-10mol/L，Ksp(ZnS)= c(Zn2+)×c(S2-)=10-35；CuS和MnS共存的懸獨(dú)液中， =10-20，故D正確。故選C。