【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是

A. Ka(HB)的數(shù)量級(jí)為10-9

B. 酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB

C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時(shí)，c(B-)>c(A-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，當(dāng)=3時(shí)，pH=6，此時(shí)，c(H+)=10-6mol/L， =103，Ka(HB)= = 10-6×10-3=10-9，故A正確；B、pH一定時(shí)， ＞，則有＞， ＜，式子兩邊都乘以c(H+)，可得＜，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于HA和HB，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl>HA>HB，故B正確；C、原溶液中NaA和NaB均為0.1mol，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先與B-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C錯(cuò)誤；D、混合溶液的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，最活潑的非金屬元素是_______________

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是____________，

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________，原子半徑最小的是_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制500 mL 1 mol /L NaOH溶液，下列敘述正確的是

A.用托盤天平稱量20.0 g NaOH固體

B.溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不需要使用玻璃棒引流

D.定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水至刻度線，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)無(wú)ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨(dú)液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0[

一

A

二

B

C

D

E

F

三[

G

H

I

J

回答下列問(wèn)題：

（1）J元素的元素的名稱：___________。

（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。

（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____________，

屬于兩性氫氧化物的是_______________（用化合物的化學(xué)式表示）。

（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如下圖裝置連接，其中C極為_________極（填正或負(fù)），并寫出該電極反應(yīng)式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)aX＋bYcZ的速率—時(shí)間圖象，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)從正反應(yīng)開始

B. a∶c＝1∶2

C. 開始時(shí)，X的濃度為0，逆反應(yīng)速率最小

D. 兩條曲線相交的點(diǎn)P表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ．
（2）完成有關(guān)化學(xué)方程式：C→A ， A→C ， B+C→A ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

A. 若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽

B. 若X是Na2S，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應(yīng)

C. 若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種

D. 若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是生成C，則E能還原Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究表明，有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。

（1）下列事實(shí)中，可以用來(lái)比較H2S與H2SO3的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.H2S 的還原性強(qiáng)于H2SO3

B.0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1

C.H2S 不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而H2SO3可以

D.等濃度的兩種溶液pH 值: NaHS > NaHSO3

（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知（1）式和（5）式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________，制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的_______倍。

（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H >0；保持T1溫度，將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________。

②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，COS 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號(hào))CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1，(填”>”或“<”)

A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑

（4）反應(yīng)開始，保持T1溫度，2L 鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O，則此時(shí)V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據(jù)是___________________________。

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