把1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積氯化氫溶解于水,配制成500mL溶液,該溶液的氫離子濃度為
 
mol/L,溶液的pH值為
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:帶入n=
V
Vm
氯化氫的物質(zhì)的量,然后帶入c=
n
V
求算濃度,根據(jù)氫離子的濃度帶入PH=-lgc(H+)求算PH.
解答: 解:n(HCl)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol,c(HCl)=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L;
c(H+)=c(HCl)=0.1 mol/L,PH=-lgc(H+)=-lg0.1=1,
故答案為:0.1;1.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、PH的計(jì)算,難度不大,注意基本公式的聯(lián)合應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)學(xué)科中存在以下四種平衡體系:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡,且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?4C(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
 
;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是
 

A.加壓       B.升溫      C.使用催化劑      D.增加C的物質(zhì)的量
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 

(3)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
 
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
 

(4)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
(填“A”或“B”),設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1
 
m2(選填“<”、“=”、“>”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物,常用
 
方法分離.
(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí),靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法.答:
 

II.將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.取出10mL此溶液,其中含有NaOH
 
g.將取出的溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
III.4.9g磷酸中含有
 
molH原子,與
 
克P2O5中所含P原子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中①~⑩種元素,填寫下列空白:
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是
 
(填核素符號(hào)).
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素在第
 
族;寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(4)從⑤到⑧的元素中,
 
原子半徑最大(填元素符號(hào)).
(5)元素④與⑥形成的化合物屬于
 
(填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(6)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是
 
(填字母).
A.將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中,如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥,說(shuō)明⑤的金屬性弱
B.比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng)
C.將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中,觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)
D.將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒,前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深,則前者金屬性強(qiáng)
(7)寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?div id="0iky2e2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個(gè)電子;堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
(Fr除外),原子半徑最小的是
 
.鹵素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?div id="qaeos4o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個(gè)電子;鹵化氫的還原性從上到下逐漸
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)
 
13
6
C
的說(shuō)法正確的是( �。�
A、電子數(shù)為13
B、質(zhì)子數(shù)為6
C、中子數(shù)為6
D、質(zhì)量數(shù)為6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A、CO2和漂白粉作用,可生成具有氧化性的物質(zhì)
B、SiO2與燒堿溶液反應(yīng)后,溶液的堿性一定減弱
C、SO2通入氫硫酸溶液中,溶液的酸性一定減弱
D、NO2分子在一定條件下可以相互結(jié)合為N2O4分子
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同步練習(xí)冊(cè)答案
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