堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?div id="emrempz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個(gè)電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（Fr除外），原子半徑最小的是
 
．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?div id="qyiscfs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個(gè)電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸
 
．
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：依據(jù)堿金屬元素和鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱；原子半徑從上到下依次增大的遞變規(guī)律解答．
解答： 解：堿金屬元素的原子最外層都只有1個(gè)電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在反應(yīng)中特別容易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性，堿金屬位于元素周期表中第ⅠA族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Cs，原子半徑最小的是Li；
鹵族元素的原子最為層都有7個(gè)電子，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在反應(yīng)中特別容易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出強(qiáng)的氧化性，鹵族元素位于元素周期表中第ⅤⅡA族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，從上到下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，鹵素單質(zhì)的氧化性隨著F2＞Cl2＞Br2＞I2而減弱，所以他們對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)鹵化氫的還原性逐漸增強(qiáng)．
故答案為：失去；銫（Cs）；鋰（Li）；7；得到；增強(qiáng)．
點(diǎn)評(píng)：本題以堿金屬與鹵素為例考查了同主族元素原子間性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    無論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
    （1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
    ①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6
     高溫 
    .
     
    3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
     
    （填序號(hào)）．
    A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
    C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42g Si    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
    ②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    （1）平衡向右移動(dòng)時(shí)，以下肯定正確的是
     
    （選填編號(hào)）．
    ①v正＞v逆     ②v逆 減小    ③v正增大
    （2）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
     
    （選填編號(hào)）．
    ①加入催化劑　    ②降低溫度
    ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    把1120mL標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積氯化氫溶解于水，配制成500mL溶液，該溶液的氫離子濃度為
     
    mol/L，溶液的pH值為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    人們將pH＜5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下．
    （1）測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
    （2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
    （3）每隔1h（h指小時(shí)）測(cè)定雨水樣品的pH，得到的結(jié)果如下表：
    測(cè)定時(shí)間/h01234
    雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55
    請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
    （1）該雨水是否為酸雨？
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （2）該雨水隨放置時(shí)間延長(zhǎng)酸性逐漸
     
    （填“減弱”或“增強(qiáng)”），原因是
     
    ．（用化學(xué)方程式表示）
    （3）酸雨的類型有硫酸型酸雨、
     
    型酸雨和混合型酸雨．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在原子序數(shù)為1-20號(hào)的元素中，將有關(guān)物質(zhì)填入下列空格：（用化學(xué)用語(yǔ)回答）
    （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
     
    ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是
     
    ．
    （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
     
    ，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
     
    ．
    （3）常溫下，有顏色的氣體單質(zhì)是
     
    ，其中，常用于環(huán)境消毒的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
     
    ．
    （4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是
     
    ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
     
    ．
    （5）常溫下，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列說法中，不正確的是（　�。�
    ①鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
    ②盛裝堿液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛裝氫氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞
    ③純鐵在空氣中比較耐腐蝕，是因?yàn)橛兄旅苎趸じ采w在其表面
    ④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生
    ⑤可用氯堿工業(yè)來冶煉金屬鈉    
    ⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素
    ⑦向Fe（OH）3膠體中滴加氫碘酸，膠體先渾濁后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
    ⑧只能用熱還原法冶煉銅的化合物得到粗銅，粗銅的精煉一般選擇電解法．
    A、5句B、6句C、7句D、8句

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列說法正確的是（　　）
    A、原子半徑：Y＞Z＞X
    B、單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
    C、X與Y可能形成離子化合物Y X2
    D、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3ZO4

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    從硫化物中提取單質(zhì)銻（Sb）是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe→Sb4O6+6FeS    ②Sb4O6+6C→4Sb+6CO↑
    Sb2S3和Sb4O6中Sb都為+3價(jià)．下列敘述正確的是（　　）
    A、反應(yīng)①中的氧化劑是Sb2S3
    B、反應(yīng)②中還原劑是Sb4O6
    C、反應(yīng)①中每生成3 mol FeS，轉(zhuǎn)移6 mol電子
    D、反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

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    同步練習(xí)冊(cè)答案