7．同溫同壓下，同體積的N2和SO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：16．

分析 同溫同壓下氣體摩爾體積相同，則同體積的二者具有相同的物質(zhì)的量，再利用構(gòu)成來計(jì)算原子總數(shù)之比，利用m=nM來計(jì)算質(zhì)量之比，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：因同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，則具有相同的物質(zhì)的量，則N2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1；
二者含有原子總數(shù)之比=1×2：1×3=2：3，
摩爾質(zhì)量之比為28g/mol：64g/mol=7：16，二者質(zhì)量之比=1×7：1×16=7：16，
故答案為：1：1； 2：3； 7：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，明確相同溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答，并應(yīng)熟悉常見氣體的摩爾質(zhì)量來解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加    B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加         D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢查是否漏液；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計(jì)    C．吸濾瓶     D．球形冷凝管    E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是c（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41%         B．50%      C．61%       D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：
X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．請(qǐng)回答：
（1）m的值為2．
（2）X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1．
（3）第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或下列敘述正確的是（　　）
A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因?yàn)槿芤号c膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散系是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水
D．淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液，不可能是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
B．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入金屬鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） $\stackrel{高溫}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如圖1，試在圖象中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況．

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{c（{N}_{2}）}$．升高溫度，其平衡常數(shù)減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，t2時(shí)引起v正突變、v逆漸變的原因是增大了氮?dú)獾臐舛龋瑃3引起變化的因素為加入（使用）了（正）催化劑，t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化的原因是升高溫度或縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4．
②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②飛機(jī)輪胎屬于橡膠制品，橡膠屬于B（填字母）．
A．金屬材料          B．有機(jī)高分子材料    C．無機(jī)非金屬材料
③輪船是重要的交通工具．為了保護(hù)鋼板那不受腐蝕，在船尾鋼板上鑲嵌的金屬塊是B （填字母）．
A． 鉛塊             B．錫塊              C．鋅塊
④食品塑料袋要求經(jīng)濟(jì)又無毒，這種塑料的原料通常是聚乙烯（寫名稱）．
⑤光導(dǎo)纖維在信息工程中的應(yīng)用，是人們可以坐在家里通過信息網(wǎng)路獲取信息，聯(lián)絡(luò)親友．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L （保留1位小數(shù)）。

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL。

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案