19．①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應中，氧化劑是KMnO4．
②標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

分析 ①氧化劑化合價降低；
②根據(jù)反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，
16HCl中有10HCl的Cl化合價由-1升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol來標電子轉(zhuǎn)移情況．

解答 解：①反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，故答案為：KMnO4；
②反應2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，16HCl中有10HCl的Cl化合價由-1升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，所以雙線橋表示為：，
故答案為：．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．

請回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸（填名稱）．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl（填化學式，下同）．實驗中產(chǎn)生尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先A，再排出裝置中的空氣，防止在加熱時Fe與O2反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說法不正確的是（　　）
A．酸性強弱HX＞HY＞HZB．有兩種鹽能發(fā)生水解
C．分別稀釋上述三種溶液，pH均變小D．三種溶液中離子總數(shù)不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫同壓下，同體積的N2和SO2物質(zhì)的量之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為7：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是9NA
B．7.8g  中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應生成水的中子數(shù)為8NA
D．標準狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩濃鹽酸．下列說法正確的是（　�。�
A．以上物質(zhì)能導電的是④⑥⑩
B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩
C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦
D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示物質(zhì)結(jié)構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．CO2的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構示意圖：
D．苯的結(jié)構簡式：C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

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