Question

【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是____。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。

K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒(méi)有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

Answer 1

【答案】 淀粉溶液或CCl4 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 > 對(duì)比實(shí)驗(yàn)排除了本實(shí)驗(yàn)條件下，I2的生成是由NO3-或溶液中的O2氧化得到 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2 < 2Cu2++2I-2Cu++ I2，由于Cu+與I-生成CuI沉淀，產(chǎn)物濃度迅速降低，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

【解析】（1）①碘單質(zhì)的檢驗(yàn)可以用淀粉溶液也可以用四氯化碳溶液。②Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由強(qiáng)制線弱的規(guī)律，很容易比較氧化性的關(guān)系。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除了本實(shí)驗(yàn)條件下，I2的生成可能是由NO3-或溶液中的O2氧化得到。

（2）Cu2+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由反應(yīng)現(xiàn)象推出產(chǎn)物為I2，CuI，方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)。

（3）開(kāi)始K閉合時(shí)，較長(zhǎng)時(shí)間兩側(cè)溶液無(wú)明現(xiàn)象，說(shuō)明Cu2+未能將I-氧化，后期更改電極，并向右側(cè)加I2，指針偏轉(zhuǎn)，左側(cè)溶液加深，說(shuō)明I2將Cu氧化成Cu2+，由此可說(shuō)明氧化性: Cu2+< I2

（4）Cu+與I-生成CuI沉淀，產(chǎn)物濃度迅速降低，促進(jìn)2Cu2++2I-2Cu++ I2反應(yīng)進(jìn)行。