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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）

A.K+、Na+、SO42-B.K+、H+、OH-

C.Na+、Ag+、Cl-D.Ca2+、OH-、CO32-

【答案】A

【解析】

A. 三種離子不發(fā)生反應，能夠大量共存，故A符合題意；

B. H＋和OH－發(fā)生H＋＋OH－=H2O，三種離子不能大量共存，故B不符合題意；

C. Ag＋和Cl－發(fā)生AgCl沉淀，因此三種離子不能大量共存，故C不符合題意；

D. Ca2＋能與OH－反應生成微溶于水的Ca(OH)2，Ca2＋與CO32－生成CaCO3沉淀，三種離子不能大量共存，故D不符合題意；

答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]﹣ ， 鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法． 【方法一】還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6


（1）寫出Cr2O72﹣與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 ．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的試劑（填序號）．
A.明礬
B.鐵屑
C.生石灰
D.亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4 ， 再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：（填序號）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此時調節(jié)溶液的pH范圍在（填序號）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 寫出陰極的電極反應式 ．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖． ①環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧氣體積為L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內微量元素的含景其微，但是對人體的健康卻起著重耍作用。下列各組元素全部是微量元素的是

A. Na、K、0、S B. Mo、Fe、Zn、Cu

C. N、H、0、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學習小組用如圖所示裝置制備少量溴苯并驗證溴與苯的反應是取代反應．
實驗時，關閉F火塞，打開C火塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入鐵屑，塞住A口．
回答下列問題：
（1）D試管中裝的是什么 ， 其作用是 ．
（2）E試管內裝的是
（3）除去溴苯中混有的Br2雜質的試劑是 ， 操作方法為 ．
（4）三口燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ， ．
（5）根據什么現象可證明驗證溴與苯的反應是取代反應？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+ O2（g）═CO2 （g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4x B. 4x＋6 C. 4x＋10 D. 4x＋14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應

B. 中間產物M的結構簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產物易分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實驗Ⅱ的目的是____。

(2)實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進行驗證。

K閉合后，較長時間發(fā)現兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是____。

(5)小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。

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