13．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是 中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為Fe3O4
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、C、E、G是中學化學中常見的單質，通常狀況下，E是密度最小的氣體，則E為H2，G是黃綠色的氣體，則G為Cl2，E與G反應生成H為HCl，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強堿，則A為Na、B為H2O、F為NaOH，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體，K反應得到I，則C為Fe、D為Fe3O4，鹽酸與四氧化三鐵反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，而I能與Fe反應得到G，G與氯氣反應得到I，則I為FeCl3、G為FeCl2，K為Fe（OH）3．

解答 解：A、C、E、G是中學化學中常見的單質，通常狀況下，E是密度最小的氣體，則E為H2，G是黃綠色的氣體，則G為Cl2，E與G反應生成H為HCl，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強堿，則A為Na、B為H2O、F為NaOH，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體，K反應得到I，則C為Fe、D為Fe3O4，鹽酸與四氧化三鐵反應生成氯化亞鐵、氯化鐵，而I能與Fe反應得到G，G與氯氣反應得到I，則I為FeCl3、G為FeCl2，K為Fe（OH）3，符合轉化關系．
（1）D的化學式為Fe3O4，故答案為：Fe3O4；
（2）H為HCl，電子式為，故答案為：；
（3）A與B反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）常溫下氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鐵、氯、鈉元素化合物性質，物質的顏色、密度等性質是推斷突破口，側重對基礎知識的鞏固利用，難度中等，注意對基礎知識的全面掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下圖中A、B、C分別是三種有機物分子的表示方法：

請回答下列問題：
①A、B兩種模型分別是有機物的球棍模型和比例模型．
②A、B、C三種有機物中，所有原子均共面的是BC（填字母序號）．
③有機物C具有的結構或性質是c（填字母序號）．
a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構
b．有特殊氣味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應
d．能與濃硝酸發(fā)生氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表中實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質
B加溴水，振蕩，過濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C給碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液驗證酸性：
鹽酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液驗證產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．Mg2+的結構示意圖：
B．乙酸的結構簡式：CH3CH2OH
C．硫酸鉀的電離方程式：K2SO4═K2++SO${\;}_{4}^{2-}$
D．CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．汽車安全氣囊一般由傳感器、氣囊、氣體發(fā)生器等組成．
（1）NaN3是氣體發(fā)生器的主要填充物之一，工業(yè)上常用反應：NaN02+N2H4═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H2O
制備NaN3．
①該反應中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是N（填元素符號）．
②NO2-空間構型是V形．
③N2H4中N原子的雜化方式為sp3，N2H4極易溶于水的原因是N2H4與水分子都是極性分子，相似相溶原理，N2H4與水分子之間形成氫鍵．
（2）鋁鎳鈷合金是安全氣囊傳感器-…磁鋼的種類之一．
①鎳原子基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2
②Al（CH3）3（二甲基鋁）可用于烯烴聚合催化劑，其分子中含有的σ鍵的數(shù)目為12
③元素鈷的一種氧化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為CoO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO）3，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應的主要反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）物質A為Fe（填化學式），步驟Ⅰ中的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+；為提高TiO2•xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有加水稀釋反應物、加堿中和生成的酸、加熱等（寫出兩條）
（4）由TiO2獲得Ti可用以下兩種方法．
①電解法：以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為TiO2+4e-═Ti+2O2-．
②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti．生成TiCl4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；生成Ti的反應需在Ar氣氛中，其原因為防止高溫下Mg（或Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀時溶液的pH．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+雜質，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（　�。�
金屬離子Fe2+Fe3+Zn2+
完全沉淀時的pH7.74.56.5
A．H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來源的物質，其原理用化學方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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