1．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）
C．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

分析 A．溶液中存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
B．小蘇打溶液中溶質(zhì)碳酸氫鈉，其中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性；
C．PH=-lgc（H+），c（H+）=10-PH；
D.50℃時(shí)，溶液中離子積常數(shù)不是10-14．

解答 解：A．溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正確；
B．小蘇打溶液中溶質(zhì)碳酸氫鈉，其中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，飽和小蘇打溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-），故B錯誤；
C．PH=-lgc（H+），c（H+）=10-PH =10-4mol/L，故C錯誤；
D.50℃時(shí)，離子積常數(shù)大于10-14，溶液中離子積常數(shù)不是10-14，pH=12的純堿溶液中：c（OH-）＞1.0×10-2mol•L-1，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，溶液中電荷守恒，溶液PH計(jì)算，主要是溶液中離子積常數(shù)的影響因素分析判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣用稀硫酸酸溶時(shí)的不溶物為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；
步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液．
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解．
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg．
①寫出加入足量的H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7b}{10a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)物分子式為C3H4，僅從碳原子的連接形式和價(jià)鍵（單鍵、雙鍵、三鍵）來討論．其同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，把物質(zhì)A，B按物質(zhì)的量之比2：1充入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-180kJ•mol-1
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，化學(xué)反應(yīng)速率減�。ㄒ陨暇睢霸龃�，減小或不變”）
（3）在此條件下向此容器中充入2molA和過量的B，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜180kJ （填“＜”“＞”“=”），理由該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不能進(jìn)行到底．
（4）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是D
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（5）在上述反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高A和B的轉(zhuǎn)化率，下列措施可靠的是AD（多選）
A．向容器中按原比例再充入原料氣       B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                   D．分離出物質(zhì)C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Na2S2O3在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，遇酸易分解；實(shí)驗(yàn)室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）E中所盛試劑作用是吸收尾氣防止污染環(huán)境；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，還可以采取的操作是將銅片抽離液面或停止加熱．
（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進(jìn)入A、C中．
（4）甲同學(xué)在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②?一定不成立，依據(jù)是Cu2O呈磚紅色．
該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式）CuS．
（5）C中通入SO2不能過量原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解．
（6）實(shí)驗(yàn)室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42-，其反應(yīng)的離子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相對應(yīng)的是（　　）
A．FeS04•7H20-綠礬B．Na2O2-火堿C．BaC03-重晶石D．C6Hl206-庶糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、C、E、G是 中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強(qiáng)堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為Fe3O4
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鐵與過量的稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于食品添加劑的敘述不正確的是（　　）
A．醋可以作為防腐劑和調(diào)味劑B．味精可作調(diào)味劑
C．甲醛是一種很好的食品防腐劑D．苯甲酸鈉可用作食品添加劑

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