精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑．
①請在如圖所示的方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖．
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你分析其原因：
 
．
考點：設計原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：①要實現(xiàn)Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑，應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑；
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應為陰極，連接電源的負極，碳為正極．
解答： 解：①要實現(xiàn)Cu+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2↑，應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，則可發(fā)生Cu+H2SO4（稀）
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑，裝置圖為，故答案為：；
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應為陰極，連接電源的負極，碳為正極，
故答案為：兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極．
點評：本題考查電解池知識，側重于電解池裝置的設計，考查學生電化學知識的綜合把握與應用能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于氧化還原反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
（1）在上述化學方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是氧化產物（填元素符號或化學式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3、SiO2等雜質．如圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：

（1）操作Ⅰ和Ⅱ是用于分離溶液和沉淀，稱為
 
．需要用到哪些玻璃儀器
 
．
（2）操作Ⅰ分離出的沉淀除了含有泥沙外，一定還含有
 
，濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為
 
．寫出步驟②中與過量CO2反應的化學方程式
 

（3）操作Ⅱ得到的沉淀除了氫氧化鋁還有
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質．
（4）實驗室里常往氯化鋁溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”），寫出對應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應過程中的離子反應方程式：OC段
 
，DE段
 
，EF段
 
．
（2）硝酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1
（3）B的值為
 
mol，C的值為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中配制250mL 0.20mol?L-1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（　�。�
A、
試管
B、
錐形瓶
C、
容量瓶
D、
分液漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒
②燒杯
③燒瓶
④量筒
⑤200mL容量瓶．
A、①②③B、①②④⑤
C、②③⑤D、③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向0.5L 2mol/L的稀硫酸中加入一定量的鐵粉，完全反應后生成H2 11.2L（標準狀況）．試計算：
（1）生成H2的質量．
（2）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中H+、Fe2+和
SO
2-
4
的物質的量濃度各為多少．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的電子式為
 
．
（2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式
 
．
（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
，溶液中[Na+]
 
[CH3COO-]
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）水的電離平衡如圖所示．若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案