Question

有甲、乙兩個(gè)完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時(shí)將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2 mol/L

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1 mol/L

D．最終兩溶液中Na+、Cl－的物質(zhì)的量相同

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.Na2CO3與HCl反應(yīng)分步進(jìn)行，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。n(Na2CO3)= 1.06 g÷106g/mol=0.01mol;n(NaHCO3)= 0.84 g÷84g/mol= 0.01mol;由于加入的鹽酸體積相等，所以HCl的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后者大于前者，因此乙裝置的氣球膨脹速率大，錯(cuò)誤；B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的物質(zhì)的量對(duì)鹽來說都過量，產(chǎn)生的氣體按照鹽計(jì)算，由于兩種鹽含有的C相同，根據(jù)C元素守恒可知?jiǎng)t一定有c(HCl)≥0.02mol ÷0.01L=2 mol/L，正確；C．在碳酸鈉完全反應(yīng)前兩反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量都不相同，根據(jù)B選項(xiàng)知道鹽完全反應(yīng)時(shí)鹽酸的濃度是2 mol/L，所以若氣球體積不同，則一定有c(HCl)<2mol/L，錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒可知，最終兩溶液中Na+、Cl－的物質(zhì)的量不相同，前者是后者的2倍，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的情況判斷的知識(shí)。