向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L 

0.5L 

1.0L 

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025mol/(L·min)

B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

B、C

【解析】

試題分析：A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(C)＝1.25mol ÷0. 5L÷10min=0.125mol/(L·min)，由于v(C)＝2v(A)，所以v(A)=0.0625mol/(L·min)，錯誤；B．由于甲、乙其它反應(yīng)條件相同，而反應(yīng)溫度不同，乙首先達(dá)到平衡，說明：T1＜T2，由于升高溫度，C的平衡含量減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理可知：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；C．x＝1，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積，即改變氣體的壓強(qiáng)，平衡不移動，正確；D．T1℃，起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時C的的物質(zhì)的量是1. 5mol，則反應(yīng)消耗A0.75mol，A轉(zhuǎn)化率為50%,當(dāng)總物質(zhì)的量相同時，開始時的物質(zhì)的量改為0.5molA、1.5molB，即相當(dāng)于增加了B的含量，平衡正向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，大于50%,錯誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示化學(xué)平衡移動、反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)熱的判斷中的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H =a kJ/mol （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H =b kJ/mol （II）

（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后

n（Cl2）= mol。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液與0．2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)? 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1．7×10-5mol?L?1)

（4)由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是

A．H2S屬于非電解質(zhì) B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生

C．大量吸入H2S對人體無害 D．H2S只有還原性沒有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

D．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：

MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn。

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

b．操作②中加入適量X的作用是什么 ；X的首選物的化學(xué)式是 。

c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是 。

（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程圖

a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為 ，若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 、 。

b．若使用下列流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，試管中各有10 mL相同濃度的鹽酸（如下圖），同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．甲裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2 mol/L

C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1 mol/L

D．最終兩溶液中Na+、Cl－的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇常州市高三第一次調(diào)研試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過程和過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是

A．除去硫酸銅溶液中的硫酸亞鐵以最終制備膽礬晶體：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl－

B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵：CH2＝CHCHO + Br2CH2Br－CHBr－CHO

C．向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O

D．向含有0.1 mol溶質(zhì)的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省深圳市高三第一次調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（17分）工業(yè)上用NH3和CO2反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+ CO2（g）CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 = -536.1 kJ·mol－1

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。升高溫度，K值 （填增大、減小或不變）。

（2）其他條件不變，下列方法能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和尿素產(chǎn)率的是 。

A．通入氦氣 B．縮小體積

C．加入催化劑 D．除去體系中的水蒸氣

（3）尿素可用于處理汽車尾氣。CO(NH2)2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出。又知：4NH3（g）+ 6NO（g）= 5N2（g）+ 6H2O（g） △H2 = -1806.4 kJ·mol－1，寫出CO(NH2)2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

某小組模擬工業(yè)合成尿素，探究起始反應(yīng)物的氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對尿素合成的影響。在恒溫下1L容器中，將總物質(zhì)的量為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中各組分的變化如圖所示�；卮饐栴}：

（4）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，其中表示NH3轉(zhuǎn)化率的是 （填a或b）線。

（5）若a、b線分別表示NH3或CO2轉(zhuǎn)化率的變化，c線表示平衡體系中尿素體積分?jǐn)?shù)的變化，求M點(diǎn)對應(yīng)的y值（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市昌平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是

A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3

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