Question

3．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），符合上述情況的金屬混合物的是（　�。�

• A． Mg和Al
• B． Mg和Ag
• C． Na和Zn
• D． Fe和Zn

Answer 1

分析 假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，若金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以視作其相對(duì)原子質(zhì)量為無(wú)窮大，若反應(yīng)中金屬不表現(xiàn)+2價(jià)，按化合價(jià)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比關(guān)系折算+2價(jià)時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{15}{0.5}$=30，
A．Mg相對(duì)原子質(zhì)量為24，如Al為+2價(jià)，其相對(duì)原子質(zhì)量為27×$\frac{2}{3}$=18，均小于30，不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B．Mg對(duì)原子質(zhì)量為24，Ag不與鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量視作無(wú)窮大，符合題意，故B正確；
C．若Na為+2時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量為46，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于30，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，均大于30，不符合題意，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維與解題方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用極值法金屬需要金屬的質(zhì)量等進(jìn)行解答．