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6．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，下列說法錯誤的是（　　）
A．x=5
B．每生成16 mol N2轉移10 mol電子
C．N2既是氧化產物又是還原產物
D．反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1：15

分析 由質量守恒可知x=5，則方程式為10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，反應中只有N元素的化合價變化，由N元素的化合價降低可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，以此來解答．

解答 解：A．由質量守恒可知x=5，故A正確；
B．由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2轉移10 mol電子，故B正確；
C．只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D．該反應中10molNaN3是還原劑，生成氧化產物N2的物質的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產物N2的物質的量是1mol，反應中氧化產物與還原產物的質量之比為15：1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L氫氣（標準狀況），符合上述情況的金屬混合物的是（　　）
A．Mg和AlB．Mg和AgC．Na和ZnD．Fe和Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素在自然界中只以化合態(tài)存在的（　�。�
A．OB．ClC．ND．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g，加熱至質量不再減少為止，稱重質量為128g．求原混合物中碳酸鈉的質量百分含量？（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：A1N+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是①關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是②把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【方案2】用圖2測定mg樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl4    b．H2O    c．NH4Cl溶液    d．
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形，正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$g/
cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于如圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（　�。�
A．Q3＞0B．Q1=Q2+Q3
C．按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的化學式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
（3）上述實驗中，C與澄清石灰水反應生成的沉淀質量為10g，則參加反應的氣體在標準狀況時的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．純堿和小蘇打都是在日常生活中常用的白色晶體，若要在家中將它們區(qū)分開來，下列的方法中可行的是（　�。�
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在燃氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．在水杯中各盛少許相同質量的樣品，分別加入足量的水，觀察樣品是否溶解
D．在水杯中各盛少許相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

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