Question

14．在碘水中加入Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)碘水褪色，這是由于發(fā)生了反應(yīng)：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，請(qǐng)據(jù)此分析：在含有Na₂SO₃、NaI、NaBr的混合液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，所得剩余固體的物質(zhì)組成可能是（　�。�

• A． NaCl
• B． NaCl、NaBr、Na₂SO₄
• C． NaCl、Na₂SO₄、I₂
• D． NaCl、NaI、Na₂SO₄

Answer 1

分析 由Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI可知還原性SO₃^2-＞I^-，當(dāng)通入的氯氣不足量時(shí)，Cl₂先氧化SO₃^2-，再氧化I^-，最后氧化Br^-，再聯(lián)系單質(zhì)碘和單質(zhì)溴的物理性質(zhì)可解．

解答 解：通入Cl₂后將按順序發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，②2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，③2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．
當(dāng)Cl₂過量時(shí)，蒸干灼燒，HCl、Br₂會(huì)揮發(fā)，I₂會(huì)升華，將得到Na₂SO₄和NaCl的混合物，
如Cl₂不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①②，將得到NaCl、NaBr、Na₂SO₄，
若只發(fā)生反應(yīng)①，得到NaCl、NaI、NaBr，Na₂SO₄，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握還原性的強(qiáng)弱、反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．