20．物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液各取10mL混合后，pH小于7的是（　�。�
A．Ba（OH）2、NaHSO4B．Na2CO3、HNO3C．NaHCO3、AlCl3D．NaOH、CH3COOH

分析 物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7，說(shuō)明酸性溶液，依據(jù)物質(zhì)等物質(zhì)的量和反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷選項(xiàng)．

解答 解：A．Ba（OH）2、NaHSO4等物質(zhì)的量混合，氫氧根離子過(guò)量，溶液呈堿性，溶液pH值大于7，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3、HNO3 等物質(zhì)的量混合，CO32-+H+=HCO3-，反應(yīng)后得到NaNO3、NaHCO3溶液呈堿性，pH值大于7，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3、AlCl3等物質(zhì)的量混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w，鋁離子有剩余，鋁離子水解溶液呈酸性，pH值小于7，故C正確；
D．NaOH、CH3COOH等物質(zhì)的量混合，生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，溶液PH大于7，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)定量關(guān)系，鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性的分析原因，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
 化學(xué)式 電離常數(shù)
 HClO K1=3×10-8
 H2CO3 K11=4.3×10-7
K12=5.6×10-11
A．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）B．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
C．氯氣可用于制取漂白粉
D．氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理；常用的處理方法之一為還原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72-和CrO42-之間存在相互轉(zhuǎn)化：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，要使c（Cr3+）降至1×10-5mol/L以下，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5以上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．2010年8月至今年4月，浙江共查處酒后駕駛204 596起，其中醉酒駕駛20 593起，行政拘留20 471人．案件起數(shù)，居全國(guó)前列．交警執(zhí)法時(shí)，主要測(cè)量駕駛員體內(nèi)的（　�。�
A．醋酸B．乙醇C．甲醛D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是（　　）
A．在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-

依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽(yáng)離子的方法是取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定存在的離子有Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在的離子有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確是（　�。�
A．在任何條件下，純水都呈中性
B．在任何條件下，純水的pH=7
C．在95℃時(shí)，純水中 c（H+）＜l0-7mol/L
D．向純水中加入少量 NaOH固體，水的電離逆向移動(dòng)，c（OH-）降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在碘水中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)碘水褪色，這是由于發(fā)生了反應(yīng)：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，請(qǐng)據(jù)此分析：在含有Na2SO3、NaI、NaBr的混合液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，所得剩余固體的物質(zhì)組成可能是（　�。�
A．NaClB．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

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