1．實驗室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O14.3g．
（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量；
（2）依據(jù)量筒小數(shù)在下，大數(shù)在上，精確度為0.1mL解答．

解答 解：（1）用Na2CO3•10H2O晶體配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；
故答案為：14.3；
（2）從圖中可知，A為8mL，A-B之間有5個空格，每一空格代表0.2mL，所以量筒中液體的體積為7.2mL；
故答案為：7.2．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算、量筒讀數(shù)，題目難度不大，注意量筒的構(gòu)造及精確度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實臉裝置．向裝里中緩慢通入氣體X．若關(guān)閉活塞，溉清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，據(jù)此判斷氣體X 和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能是（　　）
A．X是SO2，Y是飽和NaHCO3 溶液B．X是H2S，Y是濃H2SO4
C．X是CO2，Y是Na2SO3 溶液D．X是Cl2，Y是Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cl-、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、NH4+、Mg2+、HCO3-
C．SO32-、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定條件下，一定不能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．滴入甲基橙變黃的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-
D．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．所有需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物
C．所有主族元素的族序數(shù)等于其原子最外層上的電子數(shù)
D．所有共價化合物分子中每個原子最外層都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaHCO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C，D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p亞層的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個不成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1，1．根據(jù)以上條件，推斷五種元素分別為什么元素．并按電負性由大到小排序．
（1）AC，BO，CN，DSi，ES；
（2）電負性O(shè)＞N＞S＞C＞Si．
（3）寫出E和B形成化合物EB2的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．硫酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理如下：
①2FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2?2SO3
③SO3+H2O═H2SO4
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是②；（填序號）
（2）SO2中硫元素處于中間價態(tài)，請寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
①SO2作氧化劑SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
②SO2作還原劑SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
③SO2既不作氧化劑，又不作還原劑SO2+H2O=H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生
C．溫度壓強一定時，放熱的、熵增加反應(yīng)能自發(fā)進行
D．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

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同步練習(xí)冊答案