10．硫酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理如下：
①2FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2?2SO3
③SO3+H2O═H2SO4
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，屬于可逆反應(yīng)的是②；（填序號(hào)）
（2）SO2中硫元素處于中間價(jià)態(tài)，請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．
①SO2作氧化劑SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
②SO2作還原劑SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
③SO2既不作氧化劑，又不作還原劑SO2+H2O=H2SO3．

分析 （1）用?表示的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（2）①SO2作氧化劑，則S元素的化合價(jià)降低；
②SO2作還原劑，則S元素的化合價(jià)升高；
③SO2既不作氧化劑，又不作還原劑，則S元素的化合價(jià)不變．

解答 解：（1）上述三個(gè)反應(yīng)中只有②為可逆反應(yīng)，故答案為：②；
（2）①SO2作氧化劑，則S元素的化合價(jià)降低，如SO2+2H2S=2H2O+3S↓，故答案為：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
②SO2作還原劑，則S元素的化合價(jià)升高，如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
③SO2既不作氧化劑，又不作還原劑，則S元素的化合價(jià)不變，如SO2+H2O=H2SO3、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O等，故答案為：SO2+H2O=H2SO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，D單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）A、B、C能夠形成的等電子體：CO、N2、CN-．（寫出三種）
（3）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（4）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為2，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為H2O＞SiH4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3•10H2O晶體配制500mLO.1mol•L-1Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O14.3g．
（2）右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烷和乙醇是同系物
B．苯和甲苯都屬于飽和烴
C．有機(jī)化合物一定含有碳元素
D．含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)用15mol•L-1濃硫酸，按下列步驟配2505mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 有關(guān)問題 
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積 需取濃硫酸（1.7）mL
（2）量 取濃硫酸需要用到的主要儀器是：5mL量筒
（3）將 濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入盛有水的燒杯中并攪拌該操作要做到膽大心細(xì)，杜絕事故發(fā)生
（4）待溶液冷卻至室溫，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中 要注意把洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中  
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處后的正確操作是：改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切  
（1）本實(shí)驗(yàn)不需要用到的儀器是c
    a．玻璃棒    b．燒杯    c．天平    d膠頭滴管
 （2）在進(jìn)行④步操作時(shí)，不慎將溶液濺到容量瓶外，則配制溶液的濃度將偏低（填寫偏高、偏低、不影響．下同）．若配制時(shí)容量瓶沒有干燥，則配制溶液濃度將不影響．
（3）某研究人員應(yīng)用如圖研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽．請(qǐng)回答下列問題：

①濃硫酸的作用是干燥劑．
②通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥氯氣不具有漂白性從集氣瓶C中濕潤(rùn)的有色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是次氯酸具有漂白性．
③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫DD處以圖的形式表明克服事故隱患的措施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．原電池的正負(fù)極的判斷：
（1）由組成原電池的兩極材料判斷．一般是活潑性強(qiáng) 的金屬為負(fù)極，活潑性弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極．
（2）根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷．電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極．
（3）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向．在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是
正極，陰離子移向的極為負(fù)極．
（4）根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷．原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
C．加入水時(shí)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在一個(gè)小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2•8H2O]，將小燒杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，發(fā)現(xiàn)玻璃片上的水結(jié)成冰．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；
（2）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低；
（3）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱 （填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)，即斷開舊化學(xué)鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化學(xué)鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生．

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