9．下列說法正確的有（　�。�
①某酸雨樣本在空氣中放置一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2
②二氧化硅既能與NaOH反應(yīng)，也與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
③氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色
④某稀溶液中滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，變?yōu)檠t色，則原溶液中一定含F(xiàn)e2+
⑤將適量的CO2和SO2分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，均無明顯現(xiàn)象
⑥向氫氧化鈉溶液中通入HCl（不考慮溶液體積的變化），溶液的導(dǎo)電性減弱．
A．1句B．2句C．3句D．4句

分析 ①亞硫酸容易被空氣中氧氣氧化生成硫酸；
②二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽；
③氯水中含有氫離子和次氯酸分子；
④先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色；
⑤二氧化硫能夠還原酸性的高錳酸鉀，使其褪色；
⑥電解質(zhì)溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱取決于離子濃度．

解答 ①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，所以導(dǎo)致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故錯(cuò)誤；
②二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；
③氯水溶液呈酸性，所以能使藍(lán)色石蕊變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故正確；
④先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，所以不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故錯(cuò)誤；
⑤二氧化硫能夠還原酸性的高錳酸鉀，使其褪色，故錯(cuò)誤；
⑥Na0H溶液通人HCl得到氯化鈉的水溶液，溶液中離子濃度幾乎不變，所以溶液導(dǎo)電性不變，故錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，主要考查元素化合物知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意兩性氧化物的概念和性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)最多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
（ⅰ）在25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$有香味的產(chǎn)物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的納}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
（ⅳ）核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是bc（填序號(hào)）．
a．肯定有碳碳雙鍵        b．有兩個(gè)羧基
c．肯定有羥基            d．有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、F的結(jié)構(gòu)簡式：
A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）寫出下列反應(yīng)類型：A-→B消去反應(yīng)；B-→E加成反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)條件：E-→F第①步反應(yīng)NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加熱．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．KMnO4可用于制備氧氣，KMnO4屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行胃腸疾病的檢查時(shí)，利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，常用BaSO4做內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO4能作為鋇餐透視的另外一個(gè)理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起B(yǎng)a2+中毒．
Ⅱ．請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+會(huì)使人中毒．
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小順序正確的是A，BaSO4的溶解度的大小順序?yàn)镃（填序號(hào)）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述條件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）為2.2×10-10mol/L．
（3）某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為13（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA
B．1mol NO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.15NA
D．在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．取一定濃度的NaOH溶液，通入一定量的CO2氣體后，再逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，
①與一定量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的NaOH溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH，二者的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：1；
②消耗鹽酸的體積小于50mL時(shí)反應(yīng)的離子方程式有OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．T℃時(shí)，將3molX和4molY充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?Z（g）+W（g），溶液中Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線I所示，圖中Ⅱ、Ⅲ表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)，v（X）=1mol•L-1•min-1
B．4min時(shí)，正反應(yīng)速率：Ⅱ＞Ⅰ
C．曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)點(diǎn)的條件改變是減小壓強(qiáng)
D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用下圖裝置探究Cl2、Br2、I2的活潑性．

（1）試劑瓶①中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)槌龋ǔ赛S）色、寫出反應(yīng)方程式Cl2+2KBr=Br2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層橙色（或橙紅）色．
（2）試劑瓶②中現(xiàn)象：無色溶液變?yōu)楹郑S褐）色．寫出反應(yīng)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．向上述溶液中加入少量CCl4，振蕩，溶液分兩層，上層無色，下層深紫（紫紅）色．
（3）若把溴蒸氣通入KI溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Br2+2KI=I2+2KBr
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，
（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為1×10-3 mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.36mol．L-1．s-1若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是K2，則K1＜K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是A．
A．降低溫度   B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大  C．又往容器中充入N2O4   D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為B．
A．平衡狀態(tài)    B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．無法判斷
（5）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.2kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
N2O4（g）≒2NO2（g）△H=+57.0kJ•mol-1
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1079.6kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案