18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．冬季燒煤炭供熱取暖與霧霾的形成無必然聯(lián)系
B．食品包裝袋中充人氮?dú)饪煞栏?/td>
C．鋼鐵表面鍍鋅可防止鐵的腐蝕
D．回收地溝油制造生物柴油符合環(huán)境保護(hù)的要求

分析 A．冬季燒煤炭供熱，可產(chǎn)生大量顆粒污染物；
B．氮?dú)饪筛艚^氧氣；
C．可隔絕鐵與氧氣的接觸；
D．回收地溝油，可減少垃圾污染．

解答 解：A．冬季燒煤炭供熱，可產(chǎn)生大量顆粒污染物，與產(chǎn)生霧霾有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)饪筛艚^氧氣，可防止食品變質(zhì)，故B正確；
C．可隔絕鐵與氧氣的接觸，可起到保護(hù)鐵的作用，故C正確；
D．回收地溝油，可減少垃圾污染，用于制造生物柴油，可使資源充分利用，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，側(cè)重考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了測定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L-1的碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液與該酸進(jìn)行反應(yīng)，為了準(zhǔn)備480mL的標(biāo)準(zhǔn)液，某同學(xué)進(jìn)行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內(nèi)．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內(nèi)．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學(xué)操作正確的順序是（填編號(hào)）⑤②④③①
（2）該同學(xué)的操作中③步操作是錯(cuò)的（填編號(hào)），導(dǎo)致所配溶液的濃度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篫＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比X 的低
C．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)
D．Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖：

已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應(yīng)，在“還原”步驟中，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；反應(yīng)Ⅱ中氧化產(chǎn)物為單質(zhì)硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②抑制Fe3+水解．
（2）寫出酸溶時(shí)硫酸渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）加入FeS2“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3++FeS2=3Fe2++2S．濾渣的主要成分是FeS2、S和SiO2 （填
化學(xué)式）
（4）“氧化”時(shí)，生成FeOOH的離子方程式為4Fe2++8NH3•H2O+O2=4FeOOH↓+8NH4++2H2O．氧化時(shí)，溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（5）濾液中溶質(zhì)是Al2（SO4）3和（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I，取該溶液10.0mL，加入過量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B，B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
步驟Ⅱ．向I所得的溶液中加入過量1.0mol/L NaOH溶液，有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成．用鉑絲蘸取所得溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色；
步驟Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成．
下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟I中白色沉淀A的化學(xué)式為BaSO4
B．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
D．CO2先后分別與NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．“對電極”是負(fù)極
B．“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C．傳感器工作時(shí)H+由工作電極移向?qū)﹄姌O
D．對電極的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理解決化工生產(chǎn)實(shí)際問題，你認(rèn)為下列說法不正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
c．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氮的氫化物--氨，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．而煙氣中的NO2必須脫除（即脫硝）后才能排放．

（1）合成氨原來氫氣的一個(gè)制備反應(yīng)為：CO+H2O（g）═CO2+H2
①t°C時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α（H2O）=50%．
（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145°C就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905kJ•mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如圖1所示，溫度高于900°C時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)．
（3）已知：CH4（g）+2O2═CO2（g）+2H2O；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（4）以NO2、O2．熔融NaNO2組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的是（　　）
元素代號(hào)ABCDEFG
原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071
主要化合價(jià)+1+2+2+3+6．-2-1-1
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
B．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽
D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

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