3．環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．“對電極”是負極
B．“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C．傳感器工作時H+由工作電極移向?qū)﹄姌O
D．對電極的材料可能為活潑金屬鋅

分析 “工作電極”通入NO2生成NO，說明NO2被還原，為原電池正極，則“對電極”是負極，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題

解答 解：A．根據(jù)以上分析，“對電極”是負極，故A正確；
B．“工作電極”通入NO2生成NO，為原電池正極，電極方程式為NO2+2e-+2H+═NO+H2O，故B正確；
C．陽離子向正極移動，所以傳感器工作時H+由工作電極移向“工作電極”，故C錯誤；
D．根據(jù)以上分析，“對電極”是負極，則對電極的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-
B．已知反應(yīng)：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子．
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃時，Ka（H3PO2）=1×10-2，則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）．
（ 3 ） 25℃時，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序為H3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（　�。�
A．分子式為C14H18O6B．含有羥基、羧基和苯基
C．能發(fā)生取代反應(yīng)D．能使溴的水溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．冬季燒煤炭供熱取暖與霧霾的形成無必然聯(lián)系
B．食品包裝袋中充人氮氣可防腐
C．鋼鐵表面鍍鋅可防止鐵的腐蝕
D．回收地溝油制造生物柴油符合環(huán)境保護的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．煤燃燒后的主要產(chǎn)物是CO、CO2．

（1）已知：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1=+131.3KJ/mol
②C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H2=+90.0kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
△H3=+41.3kJ/mol，在反應(yīng)①的體系中加入催化劑，△Hl不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）以CO2為原料可制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密閉容器中充入1molCO2（g）和3mol H2（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間的變化如圖1 所示．
①圖1中N表示的是CO2（填化學(xué)式）；0～8min內(nèi)，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.28mol/（L•min）．
②在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2 所示，L和X分別表示溫度或壓強．X表示的物理量是壓強（填“溫度”或“壓強”），Ll ＜（填“＞”或“＜”） L2．
（3）向一體積為20L的恒容密閉容器中通入1molCO2發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），在不同溫度下各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)變化如圖3所示．1600℃時反應(yīng)達到平衡，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0125．
（4）草酸鋅可應(yīng)用于有機合成、電子工業(yè)等．工業(yè)上制取ZnC2O4的原理如圖4所示（電解液不參加反應(yīng)），Zn電極是陽（填“正”“負”“陰”或“陽”）極．已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-．

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6．氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和2mol H2（g）的能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（2）CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0，
吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是B（填字母序號）．
A．高溫、高壓        B．高溫、低壓        C．低溫、低壓       D．低溫、高壓

（3）已知N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-94.4kJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示，各時間段最終均達平衡狀態(tài)．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時段Ⅰ放出的熱量為94.4kJ．
②25min時采取的某種措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.37．（保留3位有數(shù)字）
（4）電化學(xué)降解N的原理如圖3所示．電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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3．對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：
（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min 建立平衡，此時測得 SO3濃度為 0.8mol•L-1，該條件時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=160L•mol-1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有B（填字母）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強        D．移出生成的SO3
（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和 4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等     
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時間達到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡向右移動（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．能用于鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體的方法是（　　）
A．加稀鹽酸B．加NaOH溶液C．焰色反應(yīng)D．加熱

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