（1）已知膽礬失水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol

（2）室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol

（3）膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低．Q1與Q2的關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)）（　�。�

　

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

Q1＜Q2

D．

無(wú)法確定


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；

膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H′＞0；根據(jù)蓋斯定律確定△H′與Q1、Q2的關(guān)系．

解答：

解：已知①CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol；

②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）；△H=﹣Q2kJ/mol；

③CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H′＞0；

根據(jù)蓋斯定律：方程③=方程①+方程②，

所以△H′=Q1+（﹣Q2）＞0，即Q1＞Q2，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過(guò)程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和

5.4 mol·L-1，在一定條件下它們反應(yīng)生成NH3，10 min后測(cè)得N2的濃度是

0.8 mol·L-1，則在這10 min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(　　)

A.0.1 mol·L-1·min-1                                     B.0.3 mol·L-1·min-1

C.0.2 mol·L-1·min-1                                     D.0.6 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為　g　．

（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將　　（填“高于”或“低于”）右邊的托盤(pán)，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為　．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為　　（填“32.6g”或“32.61 g”）．

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm．

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．

試將以上操作按正確順序編出序號(hào)　　．

（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L﹣1，原因可能是　　

A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B． 容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水

C． 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D．定容時(shí)仰視刻度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成四種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物的烴是（　�。�

　

A．

（CH3）2CHCH2CH2CH3

B．

（CH3CH2）2CHCH3

　

C．

（CH3）2CHCH（CH3）2

D．

（CH3）3CCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g•cm﹣3．RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中．

②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．

③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液得到白色沉淀．

④將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是　　．

（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是　　，判斷依據(jù)是　　．

（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應(yīng)的方程式為：　　

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④測(cè)得的c值　　

 A．偏大 B．偏小 C．不變 D．大小不定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）

　

A．

MgO

B．

NaOH

C．

K2CO3

D．

CH3COONa

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

　

B．

電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2 OH﹣=Zn（OH）2

　

C．

電池工作時(shí)，電流由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

　

D．

堿性鋅錳電池是二次電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s),設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　(　　)

A.電解質(zhì)溶液Y是CuSO4溶液

B.電極X的材料是Cu

C.銀電極為電池的正極,其電極反應(yīng)為Ag++e-====Ag

D.外電路中的電子是從X電極流向Ag電極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于過(guò)氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(　　)

A．7.8g過(guò)氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA

B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行

C．過(guò)氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過(guò)氧化氫得到2NA電子

D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過(guò)氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案