Question

配制500mL 0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為　g　．

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將　　（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為　．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為　　（填“32.6g”或“32.61 g”）．

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟

①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm．

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中

④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．

試將以上操作按正確順序編出序號　　．

（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L^﹣1，原因可能是　　

A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B． 容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C． 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D．定容時(shí)仰視刻度．

Answer 1

考點(diǎn)：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
專題：	物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．
分析：	（1）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量． （2）托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右，說明右邊重，將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)調(diào)節(jié)平衡． （3）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序． （4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
解答：	解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.5mol•L﹣1×40g/mol=10.0g． 故答案為：10.0g． （2）分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤．應(yīng)將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．托盤天平的精確度為0.1g，故應(yīng)為32.6g． 故答案為：高于；將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡；32.6g． （3）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以正確操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩?/p> 故答案為：①③④②⑤． （4）實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L﹣1，所配溶液濃度偏低． A． 用濾紙稱量時(shí)，濾紙會(huì)吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低．   B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響； C． 未洗滌液燒杯、玻璃棒，移入容量瓶中氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低； D．定容時(shí)仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低； 故選：ACD．
點(diǎn)評：	本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱量．