11．下列變化過程中，△H＜0、△S＞0的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

分析 根據(jù)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)的熵變，根據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物能量高低判斷反應(yīng)的焓變．

解答 解：A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故A錯誤；
B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故B錯誤；
C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）該反應(yīng)為吸熱過程，即△H＞0，故C錯誤；
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，則△S＞0，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)的焓變和熵變，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)來判斷熵變的大小，注意把握常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（　　）
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項重要課題．
（1）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如表
時間（s）010202530
條件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
條件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同    C．壓強不同    D．容器體積不同
②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    B．c（NO2）=c（NO）    C．O2的物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的密度不變       E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應(yīng)開始至10s時，氧氣的平均速率為0.0015mol•L-1•s-1
④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，則反應(yīng)正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有（　�。�  標志的垃圾桶內(nèi)．
A．B．C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請用化學(xué)式回答：
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2；
（2）1個最外層有4個電子的原子，和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是CO2；
（3）1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是NH3；
（4）由3個最外層有6個電子的原子，結(jié)合而成的分子是O3．
（5）由兩個原子核10個電子結(jié)合的分子是HF；由五個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是共價化合物（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．14C常用于測定動植物標本的年齡．關(guān)于14C原子的說法正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為14B．質(zhì)子數(shù)為14C．核外電子數(shù)為14D．質(zhì)量數(shù)為14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理如下：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I-作用定量析出I2，I2溶于過量的KI溶液中：I2+I-→I3-，再用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定：2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-．（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-）準確稱取a g膽礬試樣（含有少量Fe3+雜質(zhì)），置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL 3mol/L H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，共用去VmL標準液．
（1）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（2）Cu2+與I-的反應(yīng)，若酸度太高，則反應(yīng)速率很慢，但酸度太低也不行．本實驗中加入少量硫酸的作用是提供酸性條件，抑制Cu2+的水解．
（3）實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是掩蔽Fe3+，防止造成偏大的誤差．
（4）本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶以免反應(yīng)過程中有空氣進入，是因為加蓋磨口塞可防止空氣進入錐形瓶氧化I-，影響I2的量的測定，若用普通錐形瓶進行該實驗，則測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．
（5）滴定實驗中所用的指示劑為淀粉溶液，判定滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，錐形瓶中溶液恰好由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色且半分鐘不變化．根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)ω（Cu）=$\frac{64cV}{10a}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過下列方法回收鈷、鋰．


已知：
①Co（OH）2是兩性氫氧化物．
②
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀的pH3.17.12.2
完全沉淀的pH4.79.73.7
請回答下列問題：
（1）浸出過程中為加快浸出速率，可以采取的措施有充分攪拌、升高溫度（寫出兩點）．
（2）浸出過程中Na2S2O3被氧化為Na2SO4的化學(xué)方程式為8LiCoO2+11H2SO4+Na2S2O3=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．該過程中可用鹽酸代替H2SO4和Na2S2O3，但缺點是生成氯氣，污染環(huán)境．
（3）濾渣的成分為Al（OH）3、Fe（OH）3，充入空氣的目的是將Fe2+被氧化為Fe3+．
（4）沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）2是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量減少．當(dāng)溶液中c（Co2+）≤10-5mol•L-1時即認為沉淀完全，則需要控制x≥9（Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15）．制得的Co（OH）2不宜在空氣中長期放置，會被空氣中的O2氧化成Co（OH）3，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3．
（5）碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則洗滌碳酸鋰沉淀時應(yīng)選熱水（填“熱水”或“冷水”）．

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同步練習(xí)冊答案