6．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請用化學(xué)式回答：
（1）只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2；
（2）1個最外層有4個電子的原子，和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是CO2；
（3）1個最外層有5個電子的原子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是NH3；
（4）由3個最外層有6個電子的原子，結(jié)合而成的分子是O3．
（5）由兩個原子核10個電子結(jié)合的分子是HF；由五個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是CH4．

分析 根據(jù)前10號元素的電子排布，由成鍵特點和形成分子的原子數(shù)目推導(dǎo)常見的分子微粒；根據(jù)原子符號的含義解題．

解答 解：（1）由題意可知，一個原子中含有一個電子，則原子為H，故答案為：H2；
（2）1個最外層有4個電子的原子是碳原子，和2個最外層有6個電子的原子是氧原，結(jié)合的分子是CO2，故答案為：CO2；
（3）由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子分別是N和H，形成的分子為NH3，故答案為：NH3；
（4）由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，原子是O，形成的分子為O3，故答案為：O3；
（5）由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為HF，由核外電子排布和形成分子的原子數(shù)目可知，該分子為CH4，故答案為：HF；
CH4．

點評 本題考查分子、原子、離子，掌握前10號元素的電子排布情況，由成鍵特點和形成分子的原子數(shù)目推導(dǎo)常見分子微粒的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、乙醇在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．32g O2含有的氧原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmolNa與氧氣完全反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)目為NA
D．1mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用烴C或苯合成PMLA的路線如下．

已知：
R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 44.8L，H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（4）H的核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰．
（5）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式（任寫一種）
等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中，所有原子都處于同一平面上的是（　�。�
A．丁烯B．丙炔C．乙烷D．苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化過程中，△H＜0、△S＞0的是（　�。�
A．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）B．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）
C．NH4NO3（s）═NH4+（aq）+NO3-（aq）D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實驗

【實驗一】收集NO氣體．
（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是C   （填字母）．
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣            b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣            d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進(jìn)行相關(guān)實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)．
（2）選用B和D     （填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實驗．
（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
（4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)．選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標(biāo)．實驗同樣使用儀器C．
（7）從實驗誤差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點燃、④碘升華四個過程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是②④，需要破壞共價鍵的是③，需要破壞離子鍵的是①．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過碳酸鈉（ Na2CO4）是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2+O2+2H2O．市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品（只含Na2CO4和Na2CO3）的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：[樣品]$\stackrel{操作①}{→}$[樣品m1g]$→_{操作②}^{稀鹽酸}$[溶液]$\stackrel{操作③}{→}$[固體]$\stackrel{操作①}{→}$[固體m2g]
（1）操作①和③的名稱分別為稱量、蒸發(fā)結(jié)晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序號）
（3）請簡述操作③的操作過程得到的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，用玻璃棒不斷攪拌到大量晶體析出，停止加熱靠余熱蒸發(fā)剩余的水分得到氯化鈉固體
方案二：按如圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴人氣袋中至充分反應(yīng)．
（4）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉K1、K2，打開K3（填“K1”、“K2”或“K3”）．導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗上下的壓強(qiáng)使順利流下．
（5）當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開Kl． B中裝的固體試劑是堿石灰，為何要緩緩打開K1？讓生成的二氧化碳能充分被b中堿石灰吸收，使量筒內(nèi)收集到純凈的氧氣．
（6）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{122y}{53x-37y}$．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案