【題目】利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一,對(duì)用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四種產(chǎn)品(如下圖所示)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H>0,△S>0
B.用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料,可消除白色污染
C.CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體,兩者化學(xué)性質(zhì)相同
D.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)?/span>.X、Y兩種氣體是 ( )
A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是( )
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.有氣泡產(chǎn)生
D.無(wú)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變?chǔ)等于 。
(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.83kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。已知:元素A的原子半徑在所有元素中最小,元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代,D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,E和D可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和 2∶1的兩種離子化合物,F(xiàn)是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題。
(1) F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________,E在元素周期表中的位置為_(kāi)______________。
(2) C元素與A元素形成一種離子CA,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論: _____ ____。
(3) 寫出F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4) 由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知:Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。
① X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________;
② X+Z→Y的離子方程式為_(kāi)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組分子中,都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是( )
A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A. 聚丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 向溴乙烷中加入硝酸銀溶液,生成淡黃色沉淀
C. CH4、CCl4、CF2Cl2均為正四面體結(jié)構(gòu)的分子
D. 苯的鄰二溴代物只有一種,說(shuō)明苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)下圖中,P為一可自由滑動(dòng)的活塞,關(guān)閉K,分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y,起始時(shí),VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計(jì)),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),達(dá)平衡時(shí),VB=0.6a L;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)達(dá)到平衡時(shí)B中X的轉(zhuǎn)化率為________________。
(2)平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是:MA____________MB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)打開(kāi)K,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則B的體積為____________L。
(Ⅱ)工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)來(lái)制取甲醇。
(4)維持體系的壓強(qiáng)一定,溫度為T時(shí),在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)含有0.15 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù)),此時(shí)向容器中再通入0.7 mol CO氣體,則此平衡將____________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng)。
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