Question

【題目】A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，E和D可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和 2∶1的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

(1) F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，E在元素周期表中的位置為_______________。

(2) C元素與A元素形成一種離子CA，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論： _____ ____。

(3) 寫出F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(4) 由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。

① X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有__________________________；

② X＋Z→Y的離子方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】(1) 第三周期ⅠA族

(2) 取少量溶液(或待測(cè)液)于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子

(3 )Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(4) ① 離子鍵和共價(jià)鍵 ② OH－＋HCO===CO＋H2O

【解析】根據(jù)題意可推出A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Al。

(2) CA為銨根離子。(4) 從X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同，可以判斷：W為CO2、X為NaOH、Y為Na2CO3、Z為NaHCO3。