5.某化學(xué)課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化,并觀察NO氣體的實(shí)際顏色,同時(shí)為了防止氣體擴(kuò)散污染空氣,對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體的裝置改裝如下:
打開(kāi)止水夾Ⅰ,Ⅱ,從漏斗處加入稀硝酸,直至液面浸沒(méi)銅絲并與試管A膠塞處相平齊時(shí),關(guān)閉止水夾Ⅰ,Ⅱ,用酒精燈微熱試管A.
(1)加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是使A試管中的空氣全部排空.
(2)當(dāng)用酒精燈微熱試管A時(shí),A中反應(yīng)加快,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(3)當(dāng)進(jìn)入B試管的液體沒(méi)及銅絲后,再微熱B試管,此時(shí)B試管中能觀察到的現(xiàn)象是B試管內(nèi)溶液顏色加深,并有無(wú)色氣體放出.
(4)為了防止氣體污染空氣,C燒杯中應(yīng)裝入A溶液.
A  NaOH 溶液       B.CuSO4溶液       C.NaCl溶液      D.AgNO3溶液、

分析 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將裝置內(nèi)的空氣排出,稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,生成NO氣體可使A中壓強(qiáng)增大而導(dǎo)致A中稀硝酸進(jìn)入B中,B中稀硝酸反應(yīng)生成NO,試管內(nèi)有空氣,可觀察到NO被氧化而生成紅棕色二氧化氮,C為NaOH溶液,用于吸收氮氧化物,防止污染空氣,以此解答該題.

解答 解:(1)加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊,可將A中的空氣排除,以防止NO被氧化應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)的觀察,故答案為:使A試管中的空氣全部排空;
(2)A中稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(3)稀硝酸進(jìn)入B中,B中稀硝酸反應(yīng)生成NO,且溶液變?yōu)樗{(lán)色,故答案為:B試管內(nèi)溶液顏色加深,并有無(wú)色氣體放出;
(4)吸收氮氧化物,可用氫氧化鈉溶液,以防止污染空氣,故答案為:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查NO的制取以及性質(zhì)探究,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理以及物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少?
(2)寫(xiě)出該化合物的分子式;
(3)該化合物遇FeCl3溶液顯紫色,試寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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16.現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl晶體;②鋁;③CaCO3固體;④酒精;⑤NH3;⑥熔化的KNO3、啕}酸
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑥
(2)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是④⑤
(3)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是:②⑥⑦
(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①⑤⑥⑦.

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13.在門(mén)窗緊閉的室內(nèi)用煤爐取暖易發(fā)生煤氣中毒.引起煤氣中毒的主要?dú)怏w是(  )
A.CO2B.O2C.COD.N2

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20.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),下列判斷正確的是(  )
①將鐵釘放入硫酸銅溶液中;
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水;
③將銅絲放入氯化鐵溶液中.
A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑
B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性
C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)
D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

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10.下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( 。
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O.
A.①②B.③④C.①③D.②④

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17.填寫(xiě)下列空白:(數(shù)值或單位錯(cuò)位不得分)
(1)H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g•mol-1
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(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體,該混合氣體是氫氣密度的8.4倍.
(5)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為5(a+b-d)g•mol-1

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14.同溫同壓下,同質(zhì)量的O2和O3,分子數(shù)之比為3:2,原子數(shù)之比為1:1,體積之比3:2,密度之比為2:3.

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15.下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
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B.2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
C.等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)不同
D.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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