14．同溫同壓下，同質(zhì)量的O2和O3，分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1，體積之比3：2，密度之比為2：3．

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、$ρ=\frac{M}{Vm}$及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：同溫同壓下，Vm相同，同質(zhì)量的O2和O3，物質(zhì)的量之比為$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{48}$=3：2，則分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為3×2：2×3=1：1；
由V=nVm可知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則體積之比為3：2，
由$ρ=\frac{M}{Vm}$可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則密度之比為32：48=2：3，
故答案為：3：2；1：1； 3：2；2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意分子構(gòu)成及基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3，反應(yīng)方程式為4NH3+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NCl3+3NH4Cl．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）E中的試劑為飽和食鹽水；B中的試劑為堿石灰
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的c（填選項(xiàng)字母）．

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫出NCl3水解的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為在低于95℃條件下，水浴加熱蒸餾（收集70℃）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化，并觀察NO氣體的實(shí)際顏色，同時(shí)為了防止氣體擴(kuò)散污染空氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體的裝置改裝如下：
打開止水夾Ⅰ，Ⅱ，從漏斗處加入稀硝酸，直至液面浸沒銅絲并與試管A膠塞處相平齊時(shí)，關(guān)閉止水夾Ⅰ，Ⅱ，用酒精燈微熱試管A．
（1）加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是使A試管中的空氣全部排空．
（2）當(dāng)用酒精燈微熱試管A時(shí)，A中反應(yīng)加快，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）當(dāng)進(jìn)入B試管的液體沒及銅絲后，再微熱B試管，此時(shí)B試管中能觀察到的現(xiàn)象是B試管內(nèi)溶液顏色加深，并有無色氣體放出．
（4）為了防止氣體污染空氣，C燒杯中應(yīng)裝入A溶液．
A  NaOH 溶液       B．CuSO4溶液       C．NaCl溶液      D．AgNO3溶液、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氫氣．
（1）計(jì)算發(fā)生反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為多少？（寫出計(jì)算過程）
（2）若所用鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，則至少需要鹽酸的體積為0.8升？
（3）若上述稀鹽酸是用密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋得到，則該濃鹽酸的物質(zhì)量濃度是11.9 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在 500mL KNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，c（NO3-）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 22.4L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為 500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．電解得到的 Cu 的物質(zhì)的量為 0.5 mol
B．向電解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）2 可恢復(fù)為原溶液
C．原混合溶液中 c（K+）=4 mol/L
D．電解后溶液中 c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：
（1）原混合液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，Na+的物質(zhì)的量濃度為2.8mol/L．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．不慎劃破手指出血時(shí)，可立即在出血點(diǎn)處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是（　�。�
A．FeCl3具有強(qiáng)氧化性，使血液中的蛋白質(zhì)被氧化凝固止血
B．FeCl3與血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成沉淀物質(zhì)而止血
C．FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀而沉積于劃破處止血
D．FeCl3是電解質(zhì)，使血液中的蛋白質(zhì)很快疑結(jié)而止血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并填空．
Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，CO被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．任何純凈物都是有一種元素組成的
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有不同種元素組成的純凈物是化合物

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