一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2?2NO+O2，此反應達到平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A、混合氣體的顏色變淺
B、混合氣體的物質的量相等
C、混合氣中NO2、NO、O2物質的量之比為2：2：1
D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析．
解答： 解：A、NO2是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說明NO2濃度降低，平衡向正反應方向移動，該現(xiàn)象不能確定是否達到平衡，故A錯誤；
B、混合氣體的物質的量相等，反應并不一定達到平衡，故B錯誤；
C、反應達到平衡時的各物質的物質的量與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，混合氣中NO2、NO、O2物質的量之比為2：2：1，不能確定是否達到平衡，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)生成2nmolNO，同時生成2n molNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測定結果偏高的是
 
（填選項字母）．
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a．滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
．
b．在G操作中如何確定終點？
 
．
c．若換酚酞做指示劑，如何確定終點？
 
．
（2）氧化還原滴定-取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時，KMnO4溶液應裝在
 
（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是
 
．
②該草酸溶液的物質的量濃度為
 
．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是
 
 （填選項字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質，不能使溶液變藍的是（　�。�
A、氯化氫B、溴水
C、氯氣D、碘的酒精溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時K1、K2的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K時的平衡常數(shù)的K
溫度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，需要降低化學反應速率的是（　�。�
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原電池的說法正確的是（　�。�
A、是把電能轉化為化學能的裝置
B、負極發(fā)生還原反應
C、正極失去電子
D、電流由正極經(jīng)導線流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示不正確的是（　�。�
A、氯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物
B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共價鍵
C、由水電離出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
D、若只已知某物質的實驗式為C2H5，仍確定其化學式

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、達到平衡時，兩容器中反應物的轉化率不同
B、達到平衡時，甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等
C、達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動
D、乙中的熱化學反應方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W，X和Y，Z分別同周期，X，Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知：（　�。�
A、X，Y，Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y元素氧化物對應水化物的酸性
C、X2-的還原性大于Y2-
D、Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)出氧化性

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