Question

W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W，X和Y，Z分別同周期，X，Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：（　�。�

• A、X，Y，Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
• B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性
• C、X^2-的還原性大于Y^2-
• D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素；W，X和Y，Z分別同周期，W、X處于第二周期，結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z處于第三周期，由于X，Y同主族，則X、Y不能為ⅦA族，只能處于ⅥA族，故X為O元素，Y為S元素，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為N元素；W，X和Y，Z分別同周期，W、X處于第二周期，結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z處于第三周期，由于X，Y同主族，則X、Y不能為ⅦA族，只能處于ⅥA族，故X為O元素，Y為S元素，則Z為Cl元素，
A．X為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，X，Y，Z中Y的非金屬性最弱，故最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y，故A正確；
B．次氯酸屬于弱酸，而硫酸屬于強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＜S，故O^2-的還原性小于S^2-，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氯元素表現(xiàn)氧化性、還原性，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，側(cè)重對元素周期律的考查，注意根據(jù)元素位置關(guān)系及原子序數(shù)推斷元素．