Question

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠(yuǎn)大于第三步的電離程度……今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

①HA+HC^2-(少量)A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-HB^-+H₃C

完成下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是______________。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是______________，最難結(jié)合質(zhì)子的是______________。

(3)下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是______________ (填寫標(biāo)號(hào))。

A.H₃C+3A^-3HA+C^3-

B.HB^-+A^-HA+B^2-

C.H₃C+B^2-HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：

A.H₃C+3OH^-(過量)__________________________________；

B.2HA(過量)+C^3-____________________________________。

Answer 1

解析：酸的強(qiáng)弱規(guī)律有：酸越容易電離其對(duì)應(yīng)的酸根離子就越難結(jié)合氫離子，根據(jù)題設(shè)反應(yīng)判斷相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)要挖掘隱含信息，對(duì)于反應(yīng)①不僅要看出HA＞H₂C^-＞HC^2-，還要看出H₃C＞HA，因?yàn)檫^量HA反應(yīng)沒有生成H₃C，說明HA的酸性沒有H₃C強(qiáng)，同理，對(duì)于反應(yīng)②酸的相對(duì)強(qiáng)弱有：H₂B＞HB^-＞HA，對(duì)于反應(yīng)③酸的相對(duì)強(qiáng)弱有：H₂B＞H₃C＞HB^-。

答案：(1)H₂B  (2)C^3-  HB^-  (3)BC  (4)C^3-+3H₂O      2A^-+H₂C^-