【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空。

1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實(shí)驗(yàn)需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL,用規(guī)格為___mL量筒量取。

2)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式:___。

3)操作Ⅰ的名稱(chēng)是___,所用的玻璃儀器有___。

4)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計(jì)),完善下列步驟:

①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生___

___、______(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

③冷卻、稱(chēng)重。

④若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中鉀的含量(以K2O計(jì))為___%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))(用含m、n的代數(shù)式表示)。

【答案】39.2 50 Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3 過(guò)濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 白色沉淀 過(guò)濾 洗滌 干燥

【解析】

明礬焙燒,再加氨水,鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾,濾液為硫酸銨和硫酸鉀,濾渣為氫氧化鋁、還含有氧化鋁和少量氧化鐵,濾渣中加氫氧化鈉,鋁的化合物轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,氧化鐵不溶解,過(guò)濾,濾液中通入空氣,促進(jìn)偏鋁酸鈉的水解生成氫氧化鋁;含有硫酸銨和硫酸鉀的溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾,得到硫酸銨和硫酸鉀晶體混合物,濾液中含有少量的硫酸銨和硫酸鉀。

(1)配制500mL稀氨水(每升含有19.60g氨),需要使用500mL容量瓶,需要濃氨水(每升含有250.28g氨)的體積為0.0392L=39.2mL,所以要用50mL的量筒;

(2)根據(jù)分析可知沉淀物為Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3;

(3)操作Ⅰ之后得到濾液和濾渣,過(guò)操作Ⅰ為過(guò)濾;過(guò)濾所需要的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;

(4)①混合肥料中含有K2SO4、(NH4)2SO4,加入足量氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀;

②本實(shí)驗(yàn)中需要確定生成的硫酸鋇沉淀的量,從而計(jì)算出K的含量,所以要先將混合液過(guò)濾,然后洗滌沉淀,最后干燥,冷卻后稱(chēng)重;

④設(shè)混合物中K2SO4的物質(zhì)的量為x mol,(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為y mol,根據(jù)元素守恒有,解方程組可得x=,所以則試樣中鉀的含量(以K2O計(jì))為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。

(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同,請(qǐng)找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù)(至少要寫(xiě)出兩種分類(lèi)方法)。

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)中有無(wú)離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是________。從反應(yīng)中________,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式:________________________________________________________________________。

(3)雖然分類(lèi)的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系___________________________。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示 π鍵,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個(gè) π 鍵是配位鍵

C.N2 CO 互為等電子體

D.N2 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同

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A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯水合法生產(chǎn),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9

B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:KX > KY > KZ

D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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A. 水的電離程度:a>b>c

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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A. 最多有18個(gè)原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個(gè)碳原子在一條直線上

C. 最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)

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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r()>r()>r()>r()。四種元素中,只有一種為金屬元素,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷,下述正確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):乙>

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子,不可能含非極性鍵

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