Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的含量（已知雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），稱取100g該樣品，加入足量稀鹽酸，測得生成標準狀況下CO₂氣體16.8L，計算：
（1）生成CO₂的物質(zhì)的量；
（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算CO₂氣體的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式計算CaCO₃的質(zhì)量，進而計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）生成標準狀況下CO₂氣體16.8L，其物質(zhì)的量=

16.8L

22.4L/mol

=0.75mol，
答：生成CO₂的物質(zhì)的量為0.75mol；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g                 1mol
x                  0.75mol
所以，100g：x=1mol：0.75mol
解得 x=75g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：

75g

100g

×100%=75%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)75%．

點評：本題主要考查根據(jù)方程式的計算，難度不大，注意根據(jù)方程式計算時，左右單位不一致時，應(yīng)上下單位相同、左右相當．