【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4molL-1，則生成的n(Q)=0.4molL-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為 =0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，故C正確；D．平衡時生成0.8molZ，則參加反應的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，所以v(Y)===0.3mol/(Lmin)，故D錯誤，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶2∶3 B. 1∶6∶9 C. 1∶3∶3 D. 1∶3∶6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是

A. 稀有氣體 B. 過渡元素 C. 主族元素 D. 鹵族元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：

A ①完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體

③二溴代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的實驗式是 ；

（2）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（3）烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 ；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為 （填一種即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、Y、Z、T均為短周期元素,且原子半徑依次增大。請?zhí)羁?/span>:

（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素,寫出Z原子的核外電子排布圖____;

（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅,用方程式表示酚酞變紅的原因_________;

（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個軌道,則T在元素周期表____周期____族。T的化合物TY熔融時不導電,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它屬于_____.

a離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.無法判斷斷

（4）YW3屬于______(填“極性”、“非極性”)分子其中Y的化合價為______.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是自然賜給人類的寶藏，海水的綜合利用是全世界研究的重點。完成下列問題：

（1）粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗鹽獲得精鹽一般步驟如下：

加入的試劑①、②分別是：_________、_________。

（2）某學生在實驗室中模擬海水提取溴的步驟為：

取25 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水，濃縮至2L，向其中通入足量氯氣。

① 氧化步驟中生成Br2的離子方程式為_______________________________。

② 將吹出的Br2(g)用純堿溶液全部吸收，發(fā)生反應：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ，產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。計算海水中溴的濃度為_______g/L。

③實驗室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液，該分離提純溴的方法叫________；用到的主要儀器為_____________。

（3）實驗證明金屬制品在海水中更容易生銹，銅銹的化學式為： _____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙壓強比甲壓強大

D. 據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）＋Y（g） Z（g）＋W（ｓ）；△H＞0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應速率增大 B. 當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案