Question

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX₃得共價(jià)化合物，P²⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：X

 

、Q

 

．
（2）寫(xiě)出Z^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（3）Y、Z、Q的最低價(jià)氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：

 

（填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)最高的是

 

．
（4）由Y形成的酸HY₃酸性與醋酸相似，寫(xiě)出其電離方程式：

 

；其鈉鹽NaY₃中各離子濃度相對(duì)大小關(guān)系：

 

．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為

 

．由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的原子半徑最小，故X為氫；
Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z可能為O或S，結(jié)合Z原子序數(shù)小于P、Q，且P、Q均為短周期元素，故Z為氧；故Q為硫；
X、Y能形成YX₃得共價(jià)化合物，結(jié)合原子序數(shù)小于Z，得知Y為氮；
P²⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布，故P為鎂，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氫、Y為氮、Z為氧、P為鎂、Q為硫，
（1）X為氫，元素符號(hào)：H，Q為硫，元素符號(hào)S，故答案為：H；S；
（2）Z^2-為氧離子，即O^2-，O^2-離子原子核外有10個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）N、O、S的最低價(jià)氫化物分別為：NH₃、H₂O、H₂S，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性為：H₂O＞NH₃＞H₂S，熱穩(wěn)定性最好的是H₂O，故答案為：H₂O；H₂O；
（4）由N形成的酸HN₃酸性與醋酸相似，醋酸的電離為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故H₃N?H₂N^-+H⁺；NaN₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，N₃?會(huì)發(fā)生水解顯堿性，故NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?br />c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺），故答案為：H₃N?H₂N^-+H⁺；c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺）；
（5）MgCl₂為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中鎂離子水解生成氫氧化鎂，即：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，由于HCl具有揮發(fā)性，加熱過(guò)程中揮發(fā)，故導(dǎo)致MgCl₂的水解平衡右移，最終生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，故灼燒蒸干最終生成固體產(chǎn)物為MgO，氮化鎂水解的產(chǎn)物是氫氧化鎂和氨氣，即Mg₃N₂+8H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃?H₂O，故答案為：MgO；Mg₃N₂+8H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識(shí)，涉及電離方程式數(shù)的書(shū)寫(xiě)、離子結(jié)構(gòu)示意圖等，屬于常考題．