某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）═hH（g）達到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol．已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　�。�
A、平衡不移動
B、混合氣體的密度不變
C、B的體積分?jǐn)?shù)增大
D、a mol/L＜c（A）＜2a mol/L
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、對于反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動；
B、根據(jù)混合氣體的密度=
混合氣體的質(zhì)量
容器體積
來判斷；
C、根據(jù)平衡的移動知識來確定B的體積分?jǐn)?shù)變化情況；
D、若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質(zhì)的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進行所以A的物質(zhì)的量小于原來的2倍．
解答： 解：A、達到平衡后，A．B．H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol，已知a+b=2h，證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，壓強增大，平衡正向進行，故A錯誤；
B、混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，體積不變，質(zhì)量增大，混合氣體密度增大，故B錯誤；
C、若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，平衡雖正向移動，但各組分的濃度都比原平衡大，B的體積分?jǐn)?shù)也增大，故C正確；
D、若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，不考慮平衡移動，A的物質(zhì)的量為原來的2倍，但壓強增大平衡正向進行所以A的物質(zhì)的量小于原來的2倍，即A的濃度應(yīng)為amol＜n（A）＜2amol，體積不知不能判斷濃度大小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，平衡建立的過程分析應(yīng)用，注意平衡移動原理的理解分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（　　）
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
B、1 mol?L-1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%
C、1 mol?L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol?L-1
D、將1 mol?L-1的氨水與3 mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度從大到小的排列順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
 
．
（2）Y元素的價電子的軌道表達式為
 
．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
②指出Q在周期表中的位置：第
 
周期，第
 
族，屬于
 
區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物

試回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案應(yīng)是
 
．
（3）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡單有機物進行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家石油化工水平．其方案下：

（1）寫出F的分子式
 
；寫出E物質(zhì)的名稱
 
．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類型：①
 
；③
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．B是一種金屬元素，其余為非金屬元素．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
   G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）F元素在的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；G為
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（2）請寫出G的結(jié)構(gòu)式
 
；X的電子式
 
．
（3）E的非金屬性比F
 
（填“強”或“弱”），并用化學(xué)事實加以說明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（4）寫出C、D、E的氫化物的沸點從大到小的順序是
 
．
（5）請用電子式表示E的氫化物的形成過程
 
．
（6）工業(yè)上制備A單質(zhì)的反應(yīng)原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
B、電解質(zhì)都能導(dǎo)電，非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電
C、酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物
D、氫氧化鐵膠體電泳時陰極附近顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX3得共價化合物，P2+與Z2-具有相同的核外電子排布．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：X
 
、Q
 
．
（2）寫出Z2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）Y、Z、Q的最低價氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：
 
（填化學(xué)式，下同），沸點最高的是
 
．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫出其電離方程式：
 
；其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對大小關(guān)系：
 
．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為
 
．由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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