Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

（1）B元素的名稱________。

（2）形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是：____________________________。

（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。

（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

Answer 1

【答案】鎂元素離子鍵、非極性鍵2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2，可推知B為+2價(jià)、D為-1價(jià)，B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，故B為Mg，2g MgO與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)；A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，可推知A為Na、C為Al；D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，故D為Cl；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE，E為-2價(jià)，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

A、B、C、D、E五種短周期元素，B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2，可推知B為+2價(jià)、D為-1價(jià)，B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，故B為Mg，2g MgO與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)；A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，可推知A為Na、C為Al；D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，故D為Cl；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE，E為-2價(jià)，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為O元素，

(1)由上述分析可以知道，B為鎂，

因此，本題正確答案是：鎂；

(2)化合物Na2O2含有離子鍵、共價(jià)鍵，

因此，本題正確答案是：離子鍵、共價(jià)鍵；
(3)MgCl2由鈉離子與鎂離子構(gòu)成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過程為：，
因此，本題正確答案是：；
(4)Al與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
因此，本題正確答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。