【題目】下列日常生活中涉及到一些化學(xué)知識分析正確的是

A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B.大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟發(fā)展

C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的呈現(xiàn)

【答案】C

【解析】

A．鋁為活潑金屬，在空氣中耐腐蝕的原因是在表面生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；
B．化石能源不可再生，應(yīng)該合理開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟發(fā)展，故B錯誤；
C．積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學(xué)煙霧，故C正確；
D．焰色反應(yīng)為元素性質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；
故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）

①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

②甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小

④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

⑤甲中SO42-向Zn片移動，H＋向Cu片移動

⑥乙中電流從Cu片流向Zn片

⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變

A. ①②③B. ③⑤⑦

C. ④⑤⑥D. ②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

（1）B元素的名稱________。

（2）形成化合物A2E2的化學(xué)鍵類型是：____________________________。

（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。

（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4，則

（1）a的值為______

（2）平衡時X的濃度為_______

（3）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率_________

（4）0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為_______

（5）化學(xué)反應(yīng)平衡時氣體X的物質(zhì)的量分數(shù)為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高

B. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

C. 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度會縮短反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示：

其中：A是乙烯，能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

(1)“C6H12O6”的名稱是________，A的電子式為________，C中含有官能團名稱_______。

(2) A→B反應(yīng)類型______________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

C→D：_____________________，

CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含F(xiàn)e3＋的和I－的混合溶液中，反應(yīng)的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. 反應(yīng)速率與Fe3＋濃度有關(guān)

B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩(23V)被稱為“現(xiàn)代工業(yè)味精”，可添加在鋼鐵中，并以鈦－鋁－釩合金的形式用于航天領(lǐng)域；釩的化合物被廣泛用作催化劑、燃料及電池等。我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國。請完成下列問題：

（1）釩的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_____。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該氧化物的化學(xué)式為________，其熔沸點比下圖3（為鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)）物質(zhì)的熔沸點要________（填“高”、“低”或“差不多”）。

（3）V2O5是一種常見的催化劑，在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二釩作催化劑。

①五氧化二釩的結(jié)構(gòu)簡式如上圖2所示，則該結(jié)構(gòu)中含有_______個π鍵。

②在丙烯(CH3CH＝CH2)分子中碳原子的雜化方式分別為__________。

③H、C、N、O四元素，其電負性從大到小的順序依次為___________________。

④V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。列舉與空間構(gòu)型相同的一種陽離子：________(填離子符號)。

（4）已知單質(zhì)釩的晶胞如上圖5所示，假設(shè)晶胞的邊長為d×10—7cm，釩的相對原子質(zhì)量為M，則密度為__________g·cm－3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸發(fā)、分液

C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液

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同步練習(xí)冊答案